备战2025年高考精品化学课件：化学平衡.pptVIP

①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。Ⅱ[解析]根据反应过程能量变化示意图可知，反应Ⅰ的活化能较低，速率较快；反应Ⅱ的活化能较高，速率较慢。故决定NO氧化反应速率的步骤是反应Ⅱ。12345②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。T4ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，c

(N2O2)减小；c(N2O2)减小对反应Ⅱ速率的影响大于温度升高的影响12345[解析]由题图3可知，当消耗相同量的NO时，温度为T4时消耗的时间更长。由题图2可知，反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，但反应Ⅰ的活化能较低，外界条件变化后能迅速达到平衡，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，c(N2O2)减小；而反应Ⅱ活化能较高，反应速率慢，c(N2O2)减小对反应Ⅱ速率的影响大于温度升高的影响。12345A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动[解析]该反应为气体分子数减小的反应，减小压强，正、逆反应速率均减小，且

平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，C正确。C12345678910A.容器内氢元素的质量分数B.容器内气体的密度C.反应的平衡常数D.容器内气体的平均相对分子质量D12345678910[解析]反应过程中原子守恒，所以容器内氢元素的质量分数为定值，A错误；气体

的总质量不变，体积不变，气体的密度一直不变，B错误；温度不变，反应的平衡

常数不变，C错误；气体总质量不变，随着反应的正向进行，总物质的量增大，则

平均相对分子质量减小，当气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，

D正确。12345678910A.SO3的平衡浓度增大B.反应平衡常数增大C.正向反应速率增大D.SO2的转化总量增大[解析]达平衡后再通入一定量O2，平衡正向移动，SO3的平衡浓度增大，SO2的转

化总量增大，A、D项正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B

项错误；通入一定量O2，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C项正确。B123456789104.[实验探究浓度对化学平衡的影响][2024河北唐山一中开学考改编]将5mL0.005

mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色，

再将混合液平均分为5份，分别进行如下实验：实验①：滴加4滴蒸馏水，振荡实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验③：滴加4滴1mol·L－1KCl溶液，振荡实验④：滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，振荡实验⑤：滴加4滴1mol·L－1NaOH溶液，振荡12345678910A.对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动B.对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动C.对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动D.对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动B12345678910A.a＋b＜cB.该反应的ΔS＞0C.B的转化率增大D.C的体积分数下降D12345678910[解析]第一次平衡时测得A的浓度为0.8mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩

大为原来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度为0.4mol·L－1，而再次达到平衡时，

测得A的浓度为0.5mol·L－1，说明容器容积增大(压强减小)，化学平衡逆向移动，则

该反应为气体分子数减小的反应，A、B项错误；平衡逆向移动，B的转化率减小，

C的体积分数减小，C项错误，D项正确。12345678910A.该反应的ΔH＜0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大C12345678910[解析]温度越高，达到平衡时，H2的物质的量越少，说明升高温度，平衡正向移

动，则该反应的ΔH＞0，A项错误；结合热化学方程式中各物质的状