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专题九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡

【考情探究】

课考点盐类水解难溶电解质的溶解平衡

标

了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡

解解读

盐类水解的应用2.理解溶度积(K)的含义,能进行相关计算

读sp

本专题内容与生活、生产实际联系紧密,考查形式一般有两种:一种是以选择题形式出现,综合考查盐类水解平

考情分析衡或沉淀溶解平衡的平衡建立、影响平衡移动的因素、平衡移动的结果等;另一种是以非选择题的形式出现,

利用盐类水解和沉淀溶解平衡的知识去解释、选择实验或工业生产中的反应条件,实现实验或工业生产的目的

盐类水解和难溶电解质的溶解平衡主要在具体实验、生产情境中进行考查,是宏观辨识与微观探析学科核心素

备考指导养的基本载体,也是化学在生活中的重要应用。建议把盐类水解平衡、沉淀溶解平衡的典例理解透彻,把各平

衡的主体对象及平衡特点模型化,提升综合能力

【真题探秘】

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基础篇固本夯基

【基础集训】

考点一盐类水解

1.已知:pK=-lgK。25℃时,几种弱酸的pK值如下表所示。下列说法正确的是()

aaa

弱酸的化学式CHCOOHHCOOHHSO

323

pK4.743.741.90,7.20

a

A.向NaSO溶液中加入过量乙酸,反应生成SO

232

molL·

B.25℃时,pH=8的甲酸钠溶液中,c(HCOOH)=9.9×10-7-1

C.25℃时,某乙酸溶液pH=a,则等浓度的甲酸pH=a-1

D.相同温度下,等浓度的HCOONa溶液比NaSO溶液的pH大

23

答案B

+

2.常温下,浓度相同的稀溶液:①NHCl溶液、②NHAl(SO)溶液、③CHCOONH溶液、④氨水中c(NH)

4442344

由大到小的排列顺序为()

A.①②③④B.②①④③

C.②①③④D.