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新课标高中化学必修1、2专题复习专题二氧化还原反应配平
专题二氧化还原反应配平
氧化还原反应配平
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化
合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我
们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升
高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
1.基础运用
配平（1）C+HNO（浓）—NO+CO+HO
3222
（2）FeO+CO—Fe+CO
342
（3）Al+FeO—AlO+Fe
3423
2.逆向配平法
类型一某物质在反应只是部分被氧化或还原
例：Cu+HNO（浓）-Cu(NO)+NO+HO
33222
分析：由于HNO在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的的方法从
3
左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
练习
（1）Cu+HNO（稀）—Cu(NO)+NO+HO
3322
（2）Cu+HSO（浓）—CuSO+SO+HO
24422
（3）MnO+HCl(浓)—MnCl+Cl↑+HO
2222
总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原
反应的类型。
类型二歧化反应某物质中的某一元素部分被氧化部分被还原
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新课标高中化学必修1、2专题复习专题二氧化还原反应配平
例：Cl+KOH（浓）—KCl+KClO+HO
232
练习（1）Br+NaOH—NaBr+NaBrO+HO
232
（2）NaO+CO—NaCO+O
22223
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