高考化学二轮复习 专题突破 电解质溶液教案 .pdfVIP

专题九电解质溶液

【考纲要求】

1.了解强弱电解质的概念及在水溶液中的电离、导电性和弱电解质的电离平衡。

2.了解水的电离、离子积常数，了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。

3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。

4.了解盐类水解的原理及影响的主要因素和盐类水解的应用，会比较离子浓度大小。

5.了解难溶电解质的溶解平衡，了解应用及沉淀转化的实质。

【考情分析】

本专题的考查点主要集中在物质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平

衡、沉淀的溶解平衡三大平衡体系，侧重于对平衡、平衡影响因素以及平衡移动后结果的分析等的

考查。其中盐类水解的应用、对图像的分析、溶液中微粒浓度大小的对比、平衡移动分析、平衡常

数和pH的计算为考试热点。尤其要注意带有图像的题目。

【课时安排】3课时

【教学过程】

考点1电离平衡

一、知识梳理

1.化合物的一种分类方法：

单质







强电解质





纯净物电解质







物质化合物弱电解质（存在电离平衡）













非电解质









混合物



2.弱电解质的电离平衡及其影响因素

弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结

合成分子的速率相等时的状态。

（1）内因：

弱电解质本身，如常温下K(HF)K(CHCOOH)。

3

（2）外因

浓度：越稀越电离。

温度：温度越高，电离程度越大

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离(正反应)方向移

动。

3．电离平衡的移动

1

－＋H

以CHCOOH(aq)CHCOO(aq)＋H(aq)Δ0为例

33

c＋＋K

条件变化平衡移动方向(H)H数目

a

加水稀释向右减小增多不变

升高温度向右增大增多变大