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学习资料
2021高考化学一轮复习第六章化
学反应的热效应第20讲盖斯定律
及反应热的计算课时作业含解
班级：科目：
第20讲盖斯定律及反应热的计算
建议用时：40分钟满分：100分
一、选择题（本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
H－1
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq）===NaCl(aq)＋HO（l)Δ＝－57.3kJ·mol,则含40。
2
0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
H－1
B．已知2H（g)＋O(g)===2HO（g）Δ＝－483。6kJ·mol，则氢气的燃烧热为241。
222
8kJ·mol－1
Ha
C．已知2C（s)＋2O(g）===2CO(g）Δ＝
22
Hbab
2C（s)＋O(g)===2CO(g)Δ＝，则＞
2
H
D．已知P（白磷，s)===P(红磷，s）Δ＜0，则白磷比红磷稳定
答案A
解析稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成可溶性盐和1mol水时所放出的热量为57。
3kJ，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40。0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全
中和，放出小于57.3kJ的热量，故A正确；氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出
的热量，故B错误;焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a
bH
＜，故C错误;P（白磷，s）===P(红磷，s）Δ＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量,所
以白磷不如红磷稳定，故D错误.
＋－
2．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H（aq)＋OH(aq)===HO(l）
2
H－1－1
Δ＝－57。3kJ·mol，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0。5mol·L的NaOH溶液
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