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第2讲铁及其化合物
复习目标
1．掌握铁的性质及其用途。2．了解铁的氧化物的种类、性质及其用途。3．掌
握Fe(OH)、Fe(OH)的制法、性质。4．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
23
考点一铁的单质、氧化物和氢氧化物
1．铁的位置、存在和物理性质
2．铁的化学性质
(1)与非金属单质反应
非金属反应条件现象化学方程式
常温、潮因发生01吸氧腐蚀生成疏松的
—
湿空气中暗红色铁锈
O
2
剧烈燃烧，02火星四射，生成点燃
043Fe＋2O=====
点燃2
03黑色固体FeO
34
引发反应后停止加热，混合物保
S加热持红热，反应持续进行，生成黑05△
Fe＋S=====FeS
色固体
△
072Fe＋3Cl=====
Cl加热反应剧烈，产生06棕褐色的烟2
2
2FeCl
3
(2)与HO反应
2
铁与冷水、热水均不能发生反应，但在高温下能与08水蒸气反应：093Fe
高温
＋4HO(g)=====FeO＋4H。
2342
10＋2＋＋H
(3)与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应：Fe＋2H===Fe↑。
2
(4)与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应
①常温下，铁在浓HSO、浓HNO中发生11钝化。
243
②加热时：
△
与浓硫酸：122Fe＋6HSO(浓)=====Fe(SO)＋3SO
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