高考化学一轮复习(18)《化学键》名师讲义(含答案) .pdfVIP

化学键

1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质类别。(高频)

3.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。(高频)

化学键与化合物

电子式与结构式

1．写出下列粒子或物质的电子式

·

(1)原子：NaNa，。

＋＋-

(2)简单离子：NaNa，F。

＋

(3)复杂离子：NH：

4

(4)离子化合物

MgCl，

2

(5)非金属单质及共价化合物

2．写出下列分子的结构式

3．用电子式表示下列物质的形成过程

化学键的分类和分子间作用力

1．化学键分类

离子键





化学键极性（共价）键：X—Y



共价键





非极性（共价）键：X—X





2．化学反应的本质

反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。

3．分子间作用力

(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

(2)特点

①分子间作用力比化学键弱得多。

②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。

③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH、O、Ne等。

42

(3)规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。

例如：熔、沸点：HClHBrHI。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

－

(1)在CO分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均达到8e稳定结构()

2

(2)金属和非金属化合时一定形成离子键()

(3)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力()

＋－

(4)根据电离方程式HCl===H＋Cl，判断HCl分子里存在离子键()

(5)H分子和Cl分子的反应过程是H、Cl分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl

2222

原子形成共价键的过程。()

(6)CO形成的固体干冰中既存在极性键又存在范德华力()

2

(7)共价键只存在于共价化合物中()

(8)含离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物可能含共价键()

【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√

2．现有以下物质：

①NaCl②NaO③NaO④NaOH⑤HSO