高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡试题 .pdfVIP

回夺市安然阳光实验学校第八章水溶液中的图所示：

离子平衡(2)电离平衡的特征

第1节弱电解质的电离平衡(3)影响电离平衡的外部条件

[高考导航]①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

2．了解电解质在水溶液中的电离。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。移动，电离程度减小。

1．弱电解质的电离④加入与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

(1)弱电解质主要为弱酸、弱碱及极少数的盐，它们在液态时一般不发生问题1三个观点判断强弱电解质

电离，只有在水分子作用下才能发生电离，但通常都比较微弱。(1)从物质结构的观点来看：强电解质是具有离子键的离子化合物和某些

(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”具有极性键的共价化合物。

①弱电解质：(2)从电离程度的观点来看：强电解质在水溶液中全部电离，弱电解质在

②酸式盐：水溶液中部分电离。

在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完(3)从物质类别的观点来看：一般地说，强电解质为强酸、强碱和盐，弱

全电离。如电解质为弱酸、弱碱和水等。

＋＋2－

NaHSO：NaHSO===Na＋H＋SO[对点练]

444

＋－

NaHCO：NaHCO===Na＋HCO1．下列物质中属于非电解质的是：________，属于强电解质的是：

333

＋－

说明：在熔融状态时NaHSO===Na＋HSO。________，属于弱电解质的是：________