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第一章第二节物质的量在化学实验中的应用
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是()
．
A．100mL该溶液中含0.8gNaOH
B．200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
23－1＋
C．100mL该溶液中约含0.02mol×6.02×10mol个Na
D．配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g
解析：A项，m(NaOH)＝0.2mol/L×0.1L×40g/mol＝0.8g，故A正确；B项，2NaOH
n(NaOH)0.2mol/L×0.2L
＋HSO===NaSO＋2HO，所以＝＝2∶1，符合化学方
24242n(HSO)0.2mol/L×0.1L
24
23
程式的化学计量数之比，故B正确；C项，N(Na)＝0.2mol/L×0.1L×6.02×10mol
＋
123
－＝0.02×6.02×10，故C正确；D项，含1L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是
1L，NaOH的质量就不能以1L溶液来计算了，故D错误．
答案：D
－1
2．(2010·佛山模拟)配制100mL0.1mol·LNaCO溶液，下列操作正确的是()
23
A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移NaCO溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
23
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
解析：A项在容量瓶中溶解不正确，B项直接加入100mL蒸馏水水量太大，不利于
转移和定容，C项应用玻璃棒引流．
答案：D
－2－3＋＋
3．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe、H、M，其物质的量之比为
34
－2－3＋＋
n(NO)∶n(SO)∶n(Fe)∶n(H)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()
34
A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO2－D．Ba2＋
3
解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO2－，根据离子
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