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高考化学原子结构与元素周期表综合题附答案

一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）

BSiAlMgNa

1．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为、、、、、

O等元素。

(1)_________()

上述元素中，原子半径最小的是用元素符号表示，在元素周期表中处于金属

_____________()

和非金属分界线附近的元素是用元素符号表示；

(2)

表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选

择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态

______________

；

(3)BFBFBFB—F

与最活泼的非金属元素形成化合物，检测发现分子中三根键的键长相

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等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF分子的极性____________；

3

(4)SiOBF________()

晶体的熔点比晶体选填“高”、“低”。

23

OBSiAl

【答案】、、非极性高

【解析】

【分析】

(1)

同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；在元素周期表中处于金属和

BSiAl

非金属分界线附近的元素是、、；

(2)

最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，根据核外电子排布规律画

出；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级不同轨道的电子能量相同；

(3)BFBF

分子中三根﹣键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心

3

重合；根据晶体类型判断熔点高低，一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；

(4)BF是分子晶体，SiO是原子晶体。

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【详解】

(1)NaMgAlSi

同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径＞＞＞

BOBSiAl

＞＞，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是、、；

(2)

最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外电子轨道

排布式为：；

(3)BFBF

分子中三根﹣键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心

3

重合，为非极性分子；

(4)BF是分子晶体，SiO是原子晶体，故SiO晶体的熔点比BF晶体高。

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2．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据