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滴水穿石不是水的力量而是水的坚持！物质结构元素周期律

专题二分子结构与性质

【知识精讲】

知识点一共价键

1．本质：原子之间形成__________。

2．特征：具有________性和________性。

3．分类

4.键参数

(1)键能：①键能：气态基态原子形成______化学键释放的最低能量。

－1

②单位：__________，用E表示，如H—H键的键能为436.0kJ·mol，

AB

－

N≡N键的键能为946kJ·mol－1。

③应为气态基态原子：保证释放能量最低。

④键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量

越____，形成的化学键越________。

⑤结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。

(2)键长：①键长：形成共价键的两个原子之间的________为键长。因成键

时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径之和。

②键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。

键长越短，键能越____，共价键越________。

(3)键角：①键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为

键角。

②键角决定了分子的__________。

③多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有______性。

④常见分子中的键角：CO分子中的键角为__________，为________形分子；

2

HO分子中键角为105°，为______形(或____形)分子；CH分子中键角为

24

109°28′，为______________形分子。

5．等电子原理：原子总数、价电子总数均相同的分子具有相似的化学键特

征，具有许多相近的性质。这样的分子(或微粒)互称为________。

问题思考：1．怎样判断原子间所形成的化学键是离子键，还是共价键，是

极性键还是非极性键？

2．所有的共价键都有方向性吗？

3．σ键和π键哪个活泼？

知识点二分子的立体构型

1．价层电子对互斥模型的两种类型

价层电子对互斥模型说明的是________的空间构型，而分子的空间构型指的

是____________的空间构型，不包括孤电子对。

(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型________；

(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型________。

2．杂化轨道理论

当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等的能量相同的

杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。

3．价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系

(1)杂化轨道理论

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杂化

杂化杂化轨轨道

立体构型实例

类型道数目间夹