高考化学一轮复习课后习题 第八章 课时规范练38.doc

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课时规范练38

《课时规范练》P431

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(广东湛江期末)乙酸是一种一元有机弱酸,为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是()

A.乙酸钠溶液显碱性

B.相同条件下,等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性:盐酸乙酸溶液

C.常温下,测得0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4

D.等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应,最初产生氢气的速率相等

答案D

解析乙酸钠溶液显碱性,说明乙酸根离子能水解,使溶液显碱性,所以能说明乙酸是弱酸;相同条件下,等浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸弱,说明乙酸发生部分电离,能说明乙酸是弱酸;常温下,测得0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4,说明乙酸发生部分电离,能说明乙酸是弱酸;等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液中氢离子浓度相同,所以与同样大小的锌粒反应,最初产生氢气的速率相等,与酸的强弱无关,不能证明乙酸是弱酸;选D。

2.(湖北卷,12)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:N2H5++NH3NH4++N2H4,N2H4+CH3COOHN2H5++CH

A.N2H5+N2H4

B.N2H5+CH3

C.NH3N2H4CH3COO-

D.CH3COOHN2H5+

答案D

解析根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强,则反应N2H4+CH3COOHN2H5++CH3COO-中,酸性:CH3COOHN2H5+,反应N2H5++NH3NH4++N2H4中,酸性:N2H5+NH

3.在氨水中存在如下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。下列有关该溶液的叙述正确的是 ()

A.滴加少量浓盐酸,HCl与NH3反应生成NH4Cl,c(NH4

B.加入少量NaOH固体,OH-与NH4+结合生成NH3·H2O,c(N

C.加入少量NH4Cl固体,平衡逆向移动,c(OH-)减小,电离平衡常数不变

D.加入少量MgCl2固体,平衡正向移动,c(OH-)增大

答案C

解析滴加少量浓盐酸,H+与OH-结合生成H2O,c(OH-)减小,平衡正向移动,A错误。加入少量NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,B错误。加入少量NH4Cl固体,c(NH4+)增大,则平衡逆向移动,c(OH-)减小;由于温度不变,则电离平衡常数不变,C正确。加入少量MgCl2固体,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,c(OH

4.(广东茂名二模)H3PO2是一种一元弱酸,与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2,下列叙述正确的是()

A.NaH2PO2的溶液呈碱性

B.0.01mol·L-1H3PO2水溶液加水稀释,pH减小

C.H3PO2溶液中存在电离平衡:H2PO2-HPO2

D.0.01mol·L-1NaH2PO2溶液中存在:c(H2PO2-)+2c(HPO22-)+3c(PO

答案A

解析已知H3PO2是一种一元弱酸,NaH2PO2为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,A正确;0.01mol·L-1H3PO2水溶液加水稀释,氢离子浓度减小,pH增大,B错误;H3PO2是一种一元弱酸,所以只能发生H3PO2H2PO2-+H+,C错误;H3PO2只有一步电离,溶液中不存在HPO22

5.(江苏苏锡常镇四市调研)T℃时,0.1mol·L-1醋酸溶液中CH3COOH的电离度约为1.32%。下列说法正确的是()

A.1L该溶液中CH3COO-的数目约为1.32×6.02×1021

B.T℃时,CH3COOH的电离常数Ka≈1.74×10-5

C.1L该溶液与足量Zn充分反应,生成H2的体积为1.12L

D.向该溶液中加入少量水,c(

答案B

解析1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含0.1molCH3COOH,约有1.32%的乙酸分子发生电离,则电离产生的CH3COO-约为0.1mol×1.32%×6.02×1023mol-1=1.32×6.02×1020,A错误;0.1mol·L-1CH3COOH溶液中约有1.32%电离,则有c(CH3COO-)≈0.1mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1,c(CH3COOH)≈0.1mol·L-1,故T℃时,乙酸的电离常数Ka≈1.32×10-3×1.32×10-30.1≈1.74×10-5,B正确;未指明H

6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线Ⅰ表示醋酸加水稀释过程中溶液电导