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高中化学第一章化学反应与能量3化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修4
学习资料
高中化学第一章化学反应与能量3化
学反应热的计算练习（含解析）新人
教版选修4
班级：科目：
-1-/7
高中化学第一章化学反应与能量3化学反应热的计算练习（含解析）新人教版选修4
化学反应热的计算
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系
B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态
C．盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大
D．有的化学反应过程没有能量变化
解析：选B。反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应过程无关,A错，B对；盖斯
定律的实际作用很大，C错;任何化学反应过程均有能量变化，D错。
H
2．已知:C（s）＋O(g)===CO（g）Δ＝－393。5kJ/mol；C（s）＋错误!O（g）
2212
===CO(g）
H
Δ＝－110。5kJ/mol。则2molC在O中完全燃烧，放出的热量为()
22
A．221kJB．787kJ
C．393.5kJD．110。5kJ
解析：选B。C在O中完全燃烧生成CO，故2molC完全燃烧放出的热量为2mol×
22
393。5kJ/mol＝787kJ。
3．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是(）
A．26。0kJB．51.9kJ
C．155.8kJD．467.3kJ
解析:选A.葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为CHO（s）＋6O（g）===6CO（g)＋6HO（l)
6126222
H
Δ＝－2804kJ/mol,由此可知,生成6mol×18g/mol＝108g水放出2804kJ热量，则
生成1g水时放出的热量为2804kJ÷108≈26.0kJ。
4．(2019·永城高二期末）工业制氢气的一个重要反应是CO（g）＋HO(g）CO（g）＋
22
H(g）。
2
已知在25℃时：
H
①C（石墨）＋错误!O(g)===CO（g）Δ＝－111kJ/mol；
2
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