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高中化学氧化还原反应

第一节氧化还原反应

一、氧化还原反应的本质

㈠实质：电子的转移（得失或偏移）。

㈡特征：反应前后元素的化合价发生了变化。二、氧化还原反应

与四种基本反应类型的关系三、氧化还原反应的表示方法

a.用两条线由反应物指向生成物，且对准同种元素。㈠双线桥法

b.要标明“得”、“失”电子，且得失电子数相等。箭头不c.

代表电子转移的方向。

a.用一条线表示不同元素原子得失电子的情况。

㈡单线桥法b.由失电子的元素指向得电子的元素，并标明电子转

移的总数。箭头表示电子转移的方向c.

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO23Cu+8HNO3==3Cu

（NO3）22O

四、有关氧化还原反应的总结

㈠从化合价升降角度认识氧化还原反应㈡从电子转移角度理解氧

化还原反应

1、在离子化合物的形成过程中，金属元素原子失去电子使化合价

升高，发生氧化反应；非金属元素原子得到电子使化合价降低，发生

还原反应。

2、在共价化合物的形式过程中，公用电子对偏向哪一方，该元素

的化合价降低，发生还原反应，共用电子对偏离哪一方，该元素化合

价升高，发生氧化反应。

3、元素化合价的升降既与氧化还原反应有着密切的关系，又与元

素原子之间的电子转移有着密切的关系。五、氧化还原反应的基本规

律

㈠守恒律：化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电

子总数相等，反应前后电离总数相等（离子反应）

㈡价态律：元素处于最好价态，只有氧化性；元素处于最低价态，

只有还原性。

㈢强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱

还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。㈣转化律：以元素相邻价

态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合

价只靠近不交叉(有可能生成同一价态的物质)；同种元素相邻价态之间

不发生氧化还原反应。

㈤难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子；越易得电

子的物质，得到后就越难失去电子。㈥跳位律

在特殊情况下，氧化剂遇到强还原剂时，或还原剂遇到强氧化剂

时，元素的价态变化不是临位变化而是跳位变化的。㈦有效律

㈧分部律：分部反应覆盖了某些氧化还原反应的本质

当一个氧化剂（还原剂）遇到还原剂（氧化剂）时，自身氧化还

原能力较强的优先。六、氧化还原反应的类型

㈠还原剂+氧化剂===氧化产物+还原产物㈡部分氧化还原反应

㈢自身氧化还原反应

七、常见的氧化剂和还原剂

㈠具有最高价元素的物质，在氧化还原反应中只能得到电子，一

般是较强的氧化剂，具有较强的氧化性。

a.高价或较高价含氧化合物：MnO2

KClO3KMnO4K2Cr2O7HNO3H2SO4（浓）

常见的氧化剂b.高价金属阳离子：

Cu2+Fe3+Ag+Pb4+c.非金属单质：

Cl2Br2I2O2S过氧化物：d.Na2O2H2O2

a.活泼或较活泼的金属：KCaNaMgAlZnFe

b.低价金属阳离子：Fe2+Cu+

常见的还原剂c.非金属离子及低价态化合物：

S2-H2SI-SO2H2SO3Na2SO3较低价的化合物：d.

CONH3H2

e．少数金属化合物：NaHCaH2CaC2

八、氧化性、还原性的强