高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练(带答案)_.pdfVIP

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练

单选题

1、下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是

A．COB．HOC．HOD．H

22222

答案：C

A．CO(O=C=O)中只含极性键，A错误；

2

B．HO(H—O—H)分子中只有极性键，B错误；

2

C．HO分子的结构式为H—O—O—H，既有极性键，又有非极性键，C正确；

22

D．H分子中只有非极性键，D错误；

2

故选C。

2、下列比较中正确的是

2----

A．离子的还原性：SClBrF

B．热稳定性：HFHClHS

2

C．酸性：HClOHSOHPO

2434

D．碱性：Al(OH)Mg(OH)Ca(OH)

322

答案：B

A．元素的非金属性FCl＞S＞Br，非金属性越强其单质的氧化性越强，对应的离子还原性越弱，则离子还原

2----

性：S＞Br＞Cl＞F，故A错误；

B．元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HS，故B正确；

2

C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：

HClOHSOHPO，HClO不是最高价的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，故C错误；

42434

D．金属性：CaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，即酸性：

Al(OH)Mg(OH)Ca(OH)，故D错误；

322

故选：B。

3、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的

是

A．M形成+2价正离子B．Z的熔点较高

C．Z可表示为MYD．Z不一定溶于水

2

答案：C

A．M元素的1个原子失去2个电子，故形成+2价正离子，A正确；

B．Z属于离子化合物，熔沸点较高，B正确；

C．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,故Z可表示为MY，C错误；

2

D．Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；

答案选C。

4、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

Δ

A．NHBrNH↑＋HBr↑B．NaCO＋CO＋HO=2NaHCO

4323223

C．2NaOH＋Cl=NaCl＋NaClO＋HOD．2NaO＋2CO=2NaCO＋O

22222232

答案：D

A．只有离子键的断裂，无非极性键的断裂和形成，故A错误；

B．无非极性键的断裂和形成，故B错误；

C．有非极性键(Cl-Cl)的断裂但无非极性键的形成，故C错误；

D．NaO既有离子键又有非极性共价键，CO中有极性共价键，NaCO有离子键和极性共价键，O中有非极性

222232

共价键，故D正确；

故选：D。

5、锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是

A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近

C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同

答案：D

金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一