高三化学第一轮复习教案-物质的量 气体摩尔体积教案.pdfVIP

第1讲物质的量气体摩尔体积

★考情直播

考纲解读

考纲内容能力要求考向定位

了解物质的量的单位—了解物质的量的单位—阿伏加德罗常数是学习化学，了解微观

—摩尔(mol)、摩尔质量、—摩尔(mol)、摩尔质量、世界的重要常数，是每年高考的必考

气体摩尔体积、阿伏加气体摩尔体积的含义；点。试题在考查学生对阿伏加德罗常数

德罗常数的含义。理解阿伏加德罗定律及的理解和掌握的同时，还能有效地进行

其推论；掌握并熟练运学科内综合，不仅可以考查学生对常见

用阿伏加德罗常数。物质状态、微粒组成等知识的掌握程

根据物质的量与微粒(原理解混和气体的平均摩度，还可以考查各知识点的内在联系。

子、分子、离子等)数目、尔质量；熟练掌握以物以物质的量为基点，考查物质的量与物

气体体积(标准状况下)质的量为中心的各量间质的质量、摩尔质量、物质的微粒数目、

之间的相互关系进行有的关系。化学键数、气体体积、物质的量浓度、

关计算。质量分数、溶解度等的转化关系及反应

过程也是历年高考的热点。

考点整合

考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

1.物质的量

（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n，单位为：摩尔（mol）。

12

（2）物质的量的基准（N）：以0.012kgC所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质

A

23-1

的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N，其近似值为6.02×10mol

A

2.摩尔质量（M）

1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol。1mol任何物质均含有阿

伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同；

121212

C的相对原子质量为12，而12gC所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1molC的质

量为12g。同理可推出1mol其他物质的质量。

Nm

3.关系式：n＝；n＝

NM

A

[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）

23

A.1mol食盐含有6.02×10个分子B.Mg的摩尔质量为24

24

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×10个电子

特别提醒：

1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化

学微粒，不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒