高考化学一轮复习课后习题 第一章 课时规范练5.docVIP

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课时规范练5

《课时规范练》P344

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(广东茂名检测)高铁酸钠(Na2FeO4,其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO-+bFe3++cOH-dFeO42-+eCl-+fH

A.ClO-是氧化剂,发生还原反应

B.此条件下,氧化性:ClO-FeO

C.a∶b=3∶2

D.Fe3+被还原为FeO

答案D

解析在反应中,ClO-中的Cl元素由+1价降为-1价,则ClO-是氧化剂,发生还原反应,A正确;此条件下,ClO-是氧化剂,FeO42-是氧化产物,所以氧化性:ClO-FeO42-,B正确;在该反应中,ClO-中的Cl元素由+1价降低为-1价,Fe3+中的Fe元素由+3价升高到+6价,依据得失电子守恒的原则,a∶b=3

2.已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2+而使溶液褪色。欲使20.00mL1.00×10-2mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好褪色,需消耗25.00mLNa2SO3溶液,则该Na2SO3溶液的物质的量浓度为()

A.2.00×10-2mol·L-1

B.3.00×10-2mol·L-1

C.4.00×10-2mol·L-1

D.5.00×10-2mol·L-1

答案A

解析酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2+而使溶液褪色,发生的反应为2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O,则有关系式:2MnO4-~5SO32-,使20.00mL1.00×10-2mol·L

5×20.00×10-3

3.(山东临沂模拟)三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体,实验室制备三氯乙醛的装置(加热仪器略)如图所示。已知:CCl3CHO易溶于水和乙醇,易被HClO氧化生成CCl3COOH。下列说法错误的是()

A.a中反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H

B.反应过程中可能会生成副产物CH3CH2Cl

C.装置c中主反应为CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl

D.在a和b之间、d和e之间均需增加干燥装置

答案D

解析装置a中K2Cr2O7与浓盐酸反应制取Cl2,Cr2O72-被还原为Cr3+,该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O,A正确;反应过程中生成的HCl可与乙醇发生取代反应生成CH3CH2Cl,B正确;装置c中主反应为CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl,C正确;CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl

4.将Mg、Cu组成的6.6g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到唯一还原产物NO气体2.24L(标准状况),向反应后溶液中加入一定量的NaOH溶液,金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为()

A.10.8g B.11.7g

C.13.4g D.15.95g

答案B

解析硝酸被还原为NO气体且在标准状况下的体积为2.24L(0.1mol),转移电子的物质的量为0.1mol×(5-2)=0.3mol,最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2,金属提供的电子的物质的量恰好等于形成的沉淀中OH-的物质的量,则沉淀中n(OH-)=0.3mol,故最后沉淀质量为6.6g+0.3mol×17g·mol-1=11.7g。

5.(广东珠海检测)双碱法脱硫过程如图所示,下列说法错误的是()

A.过程Ⅰ中,SO2未被氧化

B.双碱法脱硫过程中,Ca(OH)2可以循环利用

C.过程Ⅱ中,1molO2可氧化2molNa2SO3

D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4+2H2O

答案B

解析由题干图示信息可知,过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,反应中SO2未被氧化,A正确;双碱法脱硫过程中,过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,过程Ⅱ反应的化学方程式为2Na2SO3+O2+2Ca(OH)22CaSO4+4NaOH,故Ca(OH)2不可以循环利用,而NaOH可以循环利用,B错误;由过程Ⅱ反应的化学方程式可知,1molO2可氧化2molNa2SO3,C正确;由过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的化学方程式可知,总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4+2H2O,D正确。

6.(广东佛山一中检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式为KMnO4+FeSO4+H2SO