高三化学暑期复习专题训练-水的电离和溶液的pH值优选.pdfVIP

高考化学复习热点问题专题训练六

水的电离和溶液pH值

水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，是高中与大学的重要衔接点，同时

也是高考化学试题的热点。分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值

这一知识点试题每年考并且常考常新。因此，有必要认真加以训练。

相关知识点

１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。实验证明，水是一极弱电解质，

+-+-

能微弱电离：HO+HOHO+OH可简写为：HOH+OH。此电离平衡易受外界条件

2232

+

（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H］

-+-

与［OH］的乘积是一常数，即［H］·［OH］＝Kw。Kw简称为水的离子积。它是一温度函

数，随温度升高而增大。

-14-12

25℃时，Kw=1×10，100℃，Kw=1×10。

+-+

２、电解质溶液的酸碱性取决于［H］与［OH］的相对大小。在常温下，中性溶液［H］

--7+-+-7+

＝［OH］＝1×10mol/L，酸性溶液［H］[OH]；［H］1×10mol/L；碱性溶液［H］

-+-7

［OH］，［H］1×10mol/L。

+

３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H］，同

-

样可定义：pH＝－1g[OH]，在常温下，pH＋pOH＝１４。

４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。常用指示剂有：

甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH值，应掌

握其操作步骤。（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。

解题指导

１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离

+-+

平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H］·［OH］＝Kw和水电离出的[H]＝

-

[OH]掌握相关运算—定量计算。(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处

理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。总之，分析此类试题时，要“定

性与定量”、“动态与静态”“主要与次要”相结合，掌握好水的电离平衡移动过程的分析和结

果的影响。

+-

２、关于溶液pH值大小比较的试题解答要素是：[H]或[OH]的大小及其变化趋势的相对

大小。一般说来，同浓度溶液的pH值大小顺序是：碱盐酸；弱酸（碱）稀释时，pH值变

化比强酸（碱）缓慢。

对酸碱来讲，要分清酸碱的强弱和酸碱的元数；对盐来说：若其为强碱弱酸盐，

对应的酸越弱，水解出的[OH-]就越大，则溶液pH值就越大；若其为强酸弱碱盐，对应的碱

越弱，水解出的[H+]就越大，则溶液的pH值就越小；若其为酸式盐，要考虑酸根离子的电离

趋势和水解趋势相对强弱，来分析溶液的酸碱性