高三化学总复习,物质的分类,百分之70学生忘记的内容.pdfVIP

⾼三化学总复习，物质的分类，百分之70学⽣忘记的内容

⼀、物质的组成

1、宏观组成:宏观上物质由元素组成。

单质是由同种元素组成的纯净物

化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2、微观构成:微观上物质由分⼦、原⼦、离⼦构成。

3、分⼦是保持物质化学性质的⼀种微粒，原⼦是化学变化中的最⼩微粒。⼀般来说,

原⼦是由质⼦、中⼦、核外电⼦构成的。

⼆、物质的性质与变化

1、物质的性质

a、物理性质：物质不需要发⽣化学变化就表现出来的性质。

如：颜⾊、状态、⽓味、熔点、沸点、密度、硬度等。

b、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。

2、物质的变化

a、物理变化：物质仅发⽣状态或外形的改变,⽽没有⽣成新物质的变化。

b、化学变化：物质发⽣变化时⽣成其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变

⾊、放出⽓体、⽣成沉淀等现象。

三、物质的分类⽅法

1、单⼀分类法

单⼀分类法：就是对被分类的对象只⽤⼀种标准进⾏分别归类的分类⽅法。

2、交叉分类法

交叉分类法：就是将被分类的对象按多种不同的分类标准进⾏分类的⽅法,

如:

3、树状分类法

四、常见物质的分类和转化

1、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系

1）、单质及其化合物之间的衍变关系

①、⾦属及其化合物的衍变关系⼀般为:

⾦属→碱性氧化物→碱→盐;

②、⾮⾦属及其化合物的衍变关系⼀般为:

⾮⾦属→酸性氧化物→含氧酸→盐。

2）、根据各类物质的化学通性确定各类物质间的反应关系。

①酸可以与⾦属、碱、碱性氧化物以及盐反应等。

②碱可以与⾮⾦属、酸、酸性氧化物以及盐反应等。

③盐可以与酸、碱及盐反应等。

2、物质的分类

1）、分类

2）、混合物和纯净物的⽐较

3）、常见⽆机化合物的分类

（1）、氢化物：只有两种元素且有⼀种元素为氢的化合物。

另⼀种元素为⾦属，称为⾦属氢化物，氢显⽰-1价

例：NaH、CaH2

另⼀种元素为⾮⾦属，称为⾮⾦属氢化物，氢为+1价

例：HCl、H2O、H2S、NH3

⾮⾦属氢化物中，⾮⾦属⼀般显⽰最低负价，⾮⾦属氢化物⽔溶液，有的显酸性（HCl）、有的

显中性（H2O），有的显⽰碱性（⾼中阶段，只有NH3）。

氢化物的命名：某化氢。

例：HCl氯化氢H2S硫化氢

（2）、氧化物

①、定义：只有两种元素且有⼀种元素为氧的化合物。

另⼀种元素为⾦属，称为⾦属氧化物，氧显⽰-2价

例：Na2O、CaO

另⼀种元素为⾮⾦属，称为⾮⾦属氧化物，氧为-2价

例：CO2、H2O、SO2、ClO2

②、分类

Ⅰ、不成盐氧化物：既不能和酸、也不能和酸发⽣⾮氧化还原反应⽣成盐和⽔的氧化物。

例：CO、NO

Ⅱ、成盐氧化物：

➊、酸性氧化物：能和碱发⽣⾮氧化还原反应只⽣成盐和⽔的氧化物

例：CO2、SO2

➋、碱性氧化物：能和酸发⽣⾮氧化还原反应只⽣成盐和⽔的氧化物

例：Na2O、CuO、MgO

➌、两性氧化物：既能和酸、也能和酸发⽣⾮氧化还原反应⽣成盐和⽔的氧化物。

例：Al2O3（⾼中阶段，只需知道这个即可！）

Ⅲ、过氧化物：氧元素显⽰-1价

➊、Na2O2：

结构式：Na-O-O-Na既有离⼦键⼜有⾮极性共价键

➋、H2O2：

结构式：H-O-O-H既有极性共价键键⼜有⾮极性共价键

（3）、酸：在⽔溶液中电离时产⽣的阳离⼦都是氢离⼦的化合物。

①、按电离出的氢离⼦个数分类：

⼀元酸：HCl、HNO3

⼆元酸：H2SO4、H2CO3

三元酸：H3PO4

注意：有些酸，单从分⼦式上看，有⼀定迷惑性

例：H3PO2看似三元酸，实则为⼀元酸.因为H3PO2中只有⼀个

羟基氢，所以为⼀元酸

H3BO3也是⼀元酸，是因为H3BO3结合⽔中的⼀个OH-，释放⽔的⼀个H+，所以，H3BO3为

⼀元酸

②、按酸根是否含氧分类：

➊、含氧酸：HNO3、H2SO4、H2CO3

命名：某酸不同价态的含氧酸⽤⾼“”“亚”“次”修饰

例：H2SO4硫酸H2SO3亚硫酸

➋、⽆氧酸：HCl、H2S、HBr

命名：氢某酸⼀般是，氢化物的⽔溶液，显⽰最低负价

例：HCl（aq）氢氯酸H2S（aq）氢硫酸

③、按酸性强弱分类：

强酸：在⽔溶液中