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高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
1.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H——
O②NH③Cl④CN⑤CO
23
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①在HO的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；②在NH的
23
—
N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；③在Cl的Cl原子上有孤对电子，
能与某些金属离子形成配位键，正确；④在CN—的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成
配位键，正确；⑤在CO的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确。因此选
项是D。
【考点】考查能与某些金属离子形成配位键的微粒结构的分析的知识。
2.CO的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH捕获CO生成重
232
要化工产品三聚氰胺的反应：NH+CO→+HO
322
下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A．分子式为CHNOB．分子中既含极性键，又含非极性键
3633
C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】C
【解析】A、分子式为CHNO，错误；B、该分子中没有非极性键，错误；C、正确；D、该反
3333
应不是中和反应，中和反应是酸碱反应。
【考点】化学与STS、基本概念、物质结构
3.在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低AlO熔点的作用。冰晶石的生产原理
23
为2Al(OH)＋12HF＋3NaCO=2Al＋3CO↑＋9HO。根据题意完成下列填空：
32322
(1)冰晶石的化学式为，含有离子键、等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是写分子式()，该分子的空间构型为，中心原子的杂化
方式为。
(3)反应物中电负性最大的元素为填元素符号()，写出其原子最外层的电子排布图：。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系
的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d，N代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al
A
原子的数目为；Al晶体的密度为用字母表示()。
【答案】(1)NaAlF配位键
36
(2)HOV形sp3
2
(3)F
(4)4
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