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氧化还原反应
一．基本概念
1.氧化还原反应
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
2.基本概念之间的关系：
氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物
还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物
【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）
．．．
A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨
【例2】亚氨基羟（LiNH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为LiNH＋H
222
＝LiNH＋LiH。下列有关说法正确的是
2
A．LiNH中N的化合价是－1B．该反应中H既是氧化剂又是还原剂
22
＋＋
C．Li和H的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【例3】高铁酸钾(KFeO)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
24
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
【例4】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
二、氧化性、还原性强弱的判断
＿+
1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－ｅNa,
―3＋
Al－3ｅ―――Al，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。
3＋
从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe、HSO、KMnO等；
244
－2＿
最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl、S等；
2＋
中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe、S、Cl等
2
2.常用判断方法
(1)依据元素在同期表的位置判断
从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
单质氧化性：F＞Cl＞Br＞I＞S
2222
2＿－－－－
离子还原性：S＞I＞Br＞Cl＞F
单质还原性：Na＞Mg＞Al
3+2++
离子氧化性：Al＞Mg＞Na
(2)根据元素的活动性顺序表（常见元素）来判断
①金属活动性顺序
②非金属活动性顺序（常见元素）
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