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2018年北师大附中（岳池校区）高考化学二轮练习（30结束）含答案

一、选择题

1．某溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是()

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④B．②③④

C．①③⑤D．②④⑤

解析：通入过量的Cl2后，SOeq\o\al(2－,3)被Cl2氧化为SOeq\o\al(2－,4)；SiOeq\o\al(2－,3)和氯水中的HCl反应生成硅酸胶状沉淀；Br－被Cl2氧化为Br2，使溶液颜色变为橙黄色；COeq\o\al(2－,3)和氯水中的HCl反应生成CO2气体；只有NHeq\o\al(＋,4)和Na＋没有发生反应。发生的反应中有3个氧化还原反应，即Cl2氧化SOeq\o\al(2－,3)、Cl2氧化Br－、Cl2和H2O的反应，故①②③④正确。

答案：A

2．在加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)

B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－

C．Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋

D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)

解析：“加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NOeq\o\al(－,3))也可能是碱性。选项A中Mg2＋在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SOeq\o\al(2－,3)生成气体、与AlOeq\o\al(－,2)生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NOeq\o\al(－,3)，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。

答案：C

3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()

A．三氯化铁作净水剂

B．硅胶作干燥剂

C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

解析：三氯化铁作净水剂是因为三氯化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体，没有发生氧化还原反应，A项错误；硅胶作干燥剂是利用其吸水性，B项错误；漂粉精作消毒剂是因为漂粉精与CO2、H2O发生复分解反应生成了HClO，C项错误；铁粉具有还原作用，所以铁粉可用作食品袋内的脱氧剂，D项正确。

答案：D

4．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()

A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质

B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色

D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质

解析：A项，钠在加热时被空气中的氧气氧化生成淡黄色固体Na2O2，不符合题意。B项，新制氯水中含有Cl2，与Na2SO3溶液发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，使氯水褪色，不符合题意。C项，纯碱溶液中COeq\o\al(2－,3)发生水解而使溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红色，与氧化还原反应无关，符合题意。D项，HI与FeCl3发生氧化还原反应：2HI＋2FeCl3===2FeCl2＋I2＋2HCl，由于生成I2而使溶液呈棕色，不符合题意。

答案：C

5．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()

A．制取镁：海水eq\o(――→,\s\up12(Ca?OH?2))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up12(高温))MgOeq\o(――→,\s\up12(电解))Mg

B．冶炼铝：铝土矿eq\o(――→,\s\up12(过量NaOH?aq?))NaAlO2eq\o(――→,\s\up12(过量HCl?aq?))无水AlCl3eq\o(――→,\s\up12(电解))Al

C．制溴：浓缩海水eq\o(――→,\s\up12(Cl2))Br2eq\o(――→,\s\up12(热空气),\s\do5(吹出))eq\o(――→,\s\up12(SO2吸收))HBr(aq)eq\o(――→,\s\up12(1?Cl2),\s\do5(2?再进一步操作))Br2

D．制碘：海带eq\o(――→,\s\up12(O2，灼烧))海带灰eq\o(――→,\s\up12(H2O，浸取))eq\o(――→,\s\up12(Cl2))I2(aq)eq\o(――→,\s\up12(1?热裂汽油，萃取),\s\do5(2?再进一步操作))I2

解析