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专题限时集训(六)分子结构(含化学键)与晶体结构及其性质
(限时：45分钟)
1．下列叙述错误的是()
A．CH分子中有π键
24
3
B．CH的中心原子的杂化方式为sp杂化
4
C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同
D．键角：CHNHHO
432
D[杂化类型相同时，孤电子对越多，键角越小，D项错误。]
2．(2020·济宁模拟)下列说法正确的是()
A．甲醛(HCHO)和光气(COCl)分子中：键角∠H—C—H∠Cl—C—Cl
2
B．基态氮原子的价电子排布图：
x
C．3p所代表的含义是：第三电子层沿轴方向伸展的p轨道
x
m－
D．四硼酸根离子X(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之
间
C[H的电负性比Cl小，HCHO中H—C的共用电子对比COCl中Cl—C的共用电子对靠近
2
碳原子，H—C中C的两对成键电子对排斥力大，键角大，故键角∠H—C—H∠Cl—C—Cl，A
项错误；B项所示价电子排布图违反了洪特规则，正确的价电子排布图是
xyz
，B项错误；能级前的数字代表能层，p能级有、、三个不同
伸展方向的轨道，C项正确；4号B原子形成4个化学键，其中包括3个共价键和1个配位键，
即4、5号原子之间为配位键，其他为共价键，D项错误。]
3．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是()
A．GeX(X表示Cl、Br或I)为分子晶体，熔沸点：GeClGeBrGeI
4444
B．共价键的极性：HOCONO
222
C．还原性：HOHSHSe
222
D．中心原子的孤电子对数：BeClHSOF
222
-1-
D[A项，GeX(X表示Cl、Br或I)为分子晶体，GeCl、GeBr、GeI结构相似，随相对
4444
分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点为GeIGeBrGeCl，正确；B项，两元素电负性
444
差
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