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（全国通用）2019版高考化学一轮复习第20讲元素周期表元素周期律学案

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第20讲元素周期表元素周期律

一、元素周期表的结构及其应用

1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号.

原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。

2．元素周期表的编排原则

3．元素周期表的结构

（1)周期（7个横行，7个周期)

（2）族

①18个纵行:七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。

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②纵行对应的族。

1～2纵行→第ⅠA~ⅡA族；3～7纵行→第ⅢB~ⅦB族;

8～10纵行→第Ⅷ族;11～12纵行→第ⅠB、第ⅡB族；

13～17纵行→第ⅢA～ⅦA族；第18纵行为0族。

4．元素周期表中元素的分区

5．元素周期表的应用

二、元素周期律及其应用

1．元素周期律

2．主族元素的周期性变化规律

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3．同主族元素性质的递变规律

（1）碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs)。

①熔点由高到低的顺序为LiNaK〉Rb〉Cs。

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②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。

③与酸或水反应的剧烈程度为LiNa〈K〈Rb〈Cs。

（2）卤族元素（F、Cl、Br、I)。

①单质熔点由高到低的顺序为I、Br、Cl、F。

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②氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF、HCl、HBr、HI。

③与H反应的剧烈程度为F〉Cl〉Br〉I.

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④最高价氧化物对应水化物的酸性为HClOHBrO〉HIO。

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4．同周期元素性质的递变规律

对于第3周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。

（1）单质置换出水或酸中氢的能力为NaMg〉Al。

（2)最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH〉

Mg(OH)〉Al（OH)。

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