高考化学一轮复习课后习题 第一章 课时规范练4.doc

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课时规范练4

《课时规范练》P341

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.下列变化或应用中,与氧化还原反应无关的是 ()

A.向饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清,溶液变浑浊

B.油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯

C.切开土豆、苹果,在空气中放置一段时间后变色

D.食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服

答案A

解析向饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清,鸡蛋清发生盐析使溶液变浑浊,与氧化还原反应无关,A符合题意;油酸甘油酯通过氢化反应(加氢还原)变为硬脂酸甘油酯,B不符合题意;切开土豆、苹果,在空气中放置一段时间后某成分被O2氧化而变色,C不符合题意;食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常利用维生素C的还原性防止亚铁被氧化,D不符合题意。

2.(广东汕头段考)我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是()

A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

答案D

解析汽车尾气中的N2不是污染物,B错误;NO和O2的反应不需要催化剂,C错误;根据题中的图示,可将反应的过程分成如下两步写:2NO+O22NO2,2NO2+4CON2+4CO2,将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2,NO、O2为氧化剂,CO为还原剂,N2为还原产物,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4,A错误、D正确。

3.(广东佛山检测)氧化还原反应是指在化学反应中有元素化合价发生改变的反应,其特征是既有元素的化合价升高,同时也有元素的化合价降低。单质Cu与物质M发生氧化还原反应生成Cu2+和物质N,M、N不可能的组合是()

A.浓硫酸、SO2

B.HNO3、NO

C.Na2CO3、CO2

D.Fe2(SO

答案C

解析A.铜和浓硫酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;B.铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水;C.铜和碳酸钠不反应;D.铜和硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸铜和硫酸亚铁;选C。

4.向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到钠盐Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是 ()

A.在该反应中碘酸钠做还原剂

B.碱性条件下,氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性

C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D.反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子

答案C

解析反应中,NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5价升高到+7价,则NaIO3做还原剂,A正确;该反应中,Cl2做氧化剂,NaIO3做还原剂,则碱性条件下,氧化性:Cl2NaIO3,B正确;氧化产物是Na2H3IO6,还原产物是NaCl,据得失电子守恒可知,其物质的量之比为1∶2,C错误;NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5价升高到+7价,则生成1molNa2H3IO6转移2mol电子,D正确。

5.(广东江门检测)实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应说法不正确的是()

A.该反应属于人工固氮

B.NH4Cl是还原剂,氮元素被氧化

C.理论上可将该反应设计为原电池

D.每生成28gN2时转移电子的物质的量为3mol

答案A

解析人工固氮指的是人类利用化学反应将游离氮(氮的单质)转化为氮的化合物的过程,题给反应是将氮的化合物转化为氮的单质,该反应不属于人工固氮,A错误;NH4Cl中的氮元素化合价升高,被氧化,作还原剂,B正确;该反应是自发的氧化还原反应,有电子转移,理论上可将该反应设计为原电池,C正确;NaNO2中N由+3价降为0价,NH4Cl中N由-3价升高为0价,根据得失电子守恒可知每生成1molN2转移3mol电子,28gN2即1molN2,每生成28gN2时转移电子的物质的量为3mol,D正确。

6.LiAlH4是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出H2,在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是()

A.AlH4

B.1molLiAlH4在125℃时完全分解,转移3mol电子

C.1molLiAlH4与足量水反应,生成标准状况下44.8L氢气

D.LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇,反应中LiAlH4是还原剂

答案C

解析AlH4-中Al原子的价层电子对数为4,不含孤电子对,则AlH4-的空间结构为正四面