高考化学一轮复习课后习题 第三章 课时规范练9.docVIP

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课时规范练9

《课时规范练》P353

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(广东深圳检测)下列说法不正确的是()

A.铁的化学性质活泼,自然界中铁只有化合态

B.天然存在的黄铁矿的主要成分是FeS2

C.粉刷墙壁的红色涂料中含有Fe2O3

D.激光打印机的墨粉中含有Fe3O4

答案A

解析铁的化学性质活泼,但陨石中含有铁单质,A错误;天然存在的黄铁矿的主要成分是FeS2,B正确;Fe2O3是红色粉末,粉刷墙壁的红色涂料中含有Fe2O3,C正确;Fe3O4是黑色固体,具有磁性,激光打印机的墨粉中含有Fe3O4,D正确。

2.(广东广州检测)铁在地壳中含量丰富,也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是()

A.铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

B.为了防止缺铁性贫血,麦片中可以添加微量的还原铁粉

C.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,小心加热后制得红褐色Fe(OH)3胶体

D.取新鲜菠菜切开表皮,在内部组织上滴加KSCN溶液,无颜色变化说明菠菜不含铁

答案B

解析铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,A错误;为了防止缺铁性贫血,麦片中可以添加微量的还原铁粉,B正确;向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,加热后制得红褐色Fe(OH)3沉淀,C错误;滴加KSCN溶液,无颜色变化说明菠菜中不含铁离子,不能说明不含铁元素,D错误。

3.(广东江门检测)下列关于铁及其化合物的性质,错误的是()

A.单质Fe能与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3

B.Fe2O3在加热时可被H2还原成Fe

C.H2O2可以将FeCl2还原生成FeCl3

D.单质Cu可以将FeCl3还原为FeCl2

答案C

解析氯气具有强氧化性,单质Fe能与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3,A正确;Fe2O3具有氧化性、H2具有还原性,Fe2O3在加热时可被H2还原成Fe,B正确;H2O2具有强氧化性、FeCl2具有较强还原性,H2O2可以将FeCl2氧化生成FeCl3,C不正确;Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2,铜化合价升高,单质Cu可以将FeCl3还原为FeCl2,D正确。

4.(辽宁六校协作体联考)下列实验操作可达到预期目的的是()

选项

实验目的

实验操作

A

配制FeSO4溶液

先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中,然后稀释,并加入少量铁粉

B

证明氧化性:H2O2Fe2+

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,观察溶液颜色变化

C

证明FeCl2已完全变质

向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化

D

证明废铁屑中不含Fe(Ⅲ)

将废铁屑溶于过量盐酸中,滴入KSCN溶液,观察溶液颜色变化

答案A

解析FeSO4易水解、易被氧化,配制FeSO4溶液时要抑制水解、防止氧化,因此配制FeSO4溶液时,先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中,然后稀释到所需浓度,再加入少量铁粉防止氧化,A正确;将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,酸性溶液中NO3-具有强氧化性,能够氧化Fe2+,无法比较H2O2、Fe2+的氧化性,B错误;向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红,只能检验FeCl2是否变质,不能检验是否完全变质,应再加入K3[Fe(CN)6]溶液,看是否生成蓝色沉淀,C错误;铁屑中若存在Fe(Ⅲ),酸化后变为Fe3+,与Fe反应转化为Fe

5.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是 ()

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

答案C

解析由最终要得到的氯化铁及流程图可知,b是盐酸,A错误;操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤,操作Ⅲ为蒸发结晶,所用仪器有差异,B错误;滤液Z和nO4-还原为Mn2+而使溶液褪色,不能用酸性KMnO4溶液检验是否含有Fe

6.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:

已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是()

A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应

B.操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

C.滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质nO4溶液

D.向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3沉淀

答案C

解析腐蚀废液主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2,加入过量铁粉,FeCl3、CuCl2与Fe反