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第四章第二节化学反应中的质量关系
[教材分析]本节内容引导学生通过科学探究理解质量守恒定律,通过实践,帮助学生
进一步了解探究活动的过程,了解并学习实验观察、范例模仿、定量研究、分析比较等科学
方法。质量守恒定律是初中化学中的一个重要定律,是化学定量研究的基础,教材中是以
探究活动的形式呈现的,倡导学生主动参与,乐于探究,勤于动手,培养学生搜集和处理信
息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流和合作的能力,全面提高学
生科学素质。由于初三化学课时少,教学任务需在单位时间内完成,因此学生实验基本上按
课本上进行,旨在让学生体会科学探究的过程和方法。
【学习目标】
1、知识与技能:(1)、知道质量守恒定律,(2)、能用微观的角度说明质量守恒的本质
原因,能用质量守恒定律解释常见化学反应的质量关系
2、过程与方法:通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析,培养学生定量研
究问题的能力和逻辑推理的能力。
3、情感态度与价值观:认识定量研究对化学科学发展的意义。
【学习重点】
1、通过实验探究认识质量守恒定律;2、从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒
定律的应用。
【课前准备】
仪器、药品:烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、
澄清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
教学过程:学生演示实验:在空气中点燃镁带和木炭
全体同学根据自己前面学习的知识和经验写出它的化学反应的文字表达式并注明物质
的化学式投影:镁带+氧气→氧化镁;木炭+氧气→二氧化碳
提问(投影):利用原子分子的知识说明,什么化学变化和化学变化的实质是什么?(学生
回答)投影:由分子构成的物质在化学变化中:
这说明在化学变化中,分子本身发生了变化而引起了化学反应前后分子种类的变化,而
原子本身在化学反应前后,并没有发生变化,只是重新组合,因此在化学变化中(元素种类不
变),原子的种类并没有改变。
[引入]我们在日常生活和学习过程中,常常对某些自然现象产生各种各样的遐想,有时感
到非常困惑,进而引起我们的好奇,比如,给煤炉换炭,刚加的煤饼与取出的煤渣相比,煤
渣的质量明显变轻了,一瓶液化气很重使用一段时间后质量明显变轻,镁带点燃后质量变重
了,如果仔细研究会发现铁生锈,质量变重了。这些是什么?你在生活和学习过程中遇到过
哪些类似上述的事例呢?请同学们思考,并把你的想法说给大家听听。
讨论:教师参与学生的讨论,引导学生举出与本节有关的许多事例
设问(多媒体):火柴燃烧,只剩下灰烬,酒精燃烧灰烬都没有留下,难道,物质从世界上
消失了吗?这些问题看似简单又没有多大意义,可是其中隐藏着许多极其有用的规律,
这节课,我们就来定量地认识化学反应,首先探寻质量方面的规律。
物质发生化学反应对反应前和反应后,物质的总质量是否发生改变?是增加、减小还是
不变?课前我们已经就这一问题进行了思考,现在就让我们一道来探究这一问题的答案。这
节课我们就来定量的认识化学反应,什么叫定量研究?
投影:定量研究:定量研究方法是科学研究的重要方法之一。化学家们用定量的方法对化
学变化进行研究,发现了许多化学变化的重要规律。
(1)你认为物质发生化学变化时其总质量是如何变化的?
(2)有哪些证据能支持你的假设?
(3)你能通过实验来检验你的假设吗?请把你的实验方案和大家交流讨论。
(4)听了同学们的发言,你认为你设计的实验方案还需要修改吗?请完善你的设计方案。
提出假设:化学变化前后质量的总质量不变。
设计实验:(1)参照课本P102页图4-11氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
现象:在蓝色的硫酸铜溶液中,滴入无色氢氧化钠溶液后,锥形瓶中产生蓝色沉淀,天平保
持平衡。
文字表达式:硫酸铜(CuSO)+氢氧化钠(NaOH)→硫酸钠(NaSO)+氢氧化铜[Cu(OH)]
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结论:参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。
(2)参照课本P102页图4-12碳酸钙和稀盐酸反应
现象:注射器中的稀盐酸滴入到碳酸钙上,产生大量气泡,天平仍然保持平衡状态。(分
析实验注意事项)
文字表达式
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