高考第一轮复习——弱电解质的电离、溶液的pH(习题+解析).pdfVIP

年级高三学科化学版本苏教版

内容标题高三第一轮复习：弱电解质的电离、溶液的pH值

【模拟试题】〔答题时间：60分钟〕

1、关于强弱电解质的表达正确的选项是：

A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

D.弱电解质的水溶液的导电才能比强电解质溶液弱

－1

2、用水稀释0.1mol·L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：

－－

A.c(OH)／c(NH·HO)B.c(NH·HO)／(OH)

3232

+－－

C.c(H)和c(OH)的乘积D.OH的物质的量

－+

3、当CHCOOHCHCOO＋H已达平衡，假设要使醋酸的电离平衡向左挪动和溶

33

液的pH值都减小，应参加的试剂是：

A.CHCOONaB.NH·HOC.HClD.HO

3322

4、以下事实能证明甲酸是弱酸的是：

A.在一样温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱

B.甲酸能与NaHCO作用放出CO气体

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C.等体积、等物质的量浓度的甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和

D.室温下，1mol/L的甲酸溶液的pH=2

5、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向右挪动，H+浓度减小，可

采用的方法是：

A.加热

B.参加0.1mol/L的醋酸溶液100mL

C.参加少量的0.5mol/L硫酸

D.参加少量的1mol/LNaOH溶液

6、从以下现象可以判断某酸是强酸的是：

A.加热该酸至沸腾也不分解

B.该酸可以分解石灰石放出CO

2

C.该酸可以把Al(OH)沉淀溶解

3

D.该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH为1

7、pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如下图。那么以

下表达正确的选项是：

A.电离平衡常数HAHB

B.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反响，HA消耗的NaOH多

C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反响，HA反响速率大

D.假设有等浓度的NaA、NaB，那么碱性NaANaB

8、在硫化氢的饱和溶液中，参加少量以下试剂后，不能使溶液的导电才能增强的是：

A.亚硫酸B.胆矾C.氯水D.盐酸

＋－－

9、在RNH·HORNH＋OH的平衡中，要使RNH·HO的电离程度及[OH]

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