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高考化学综合题专题复习【化学键】专题解析及答案

一、化学键练习题（含详细答案解析）

1．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

1h___

（）表中字母元素在周期表中位置。

2b___

（）写出元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型。

3ac___

（）下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的有。

A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多

C．ac

和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

4gh1molg687kJ

（）与两元素的单质反应生成的最高价化合物。恢复至室温，放热。已

知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。

5d

（）常温下遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应

的化学方程式___。

6ef1molQ2mol1mol

（）与形成的化合物与水反应，生成氢氧化物和烃，该烃分子中

91___

碳氢质量比为∶，写出烃分子电子式。

AACSi(s)+2Cl(g)=SiCl(l)∆H=-

【答案】第三周期、Ⅶ族离子键、（极性）共价键

24

687kJmol·-13Fe+4HSO()=FeO+4SO↑+4HO

浓

243422

【解析】

【详解】

abcdef

由元素周期表可知：为氧元素、为钠元素、为硫元素、为铁元素、为镁元素、为

gh

碳元素、为硅元素、为氯元素；

(1)hA

表中字母为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、Ⅶ族；

(2)bNaOH(

为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为，所含化学键类型为离子键、极

)

性共价键；

(3)ac

为氧元素、为硫元素；

AOHSSOS

．与的溶液反应，溶液变浑浊，说明有生成，即的氧化性比强，即氧元素

222

的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；

B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B