高考化学第一轮复习化学实验设计与评价课时作业(带答案).pdfVIP

1．(2017•济南一模)下列实验能达到实验目的的是()

A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响

C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀

D．用图④装置测定反应速率

解析：用图①装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极，A项错误；根据

2NO2(红棕色)N2O4(无色)，用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平

衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项

错误；图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。

答案：B

2．(2017•锦州质检)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是()

实验目的实验步骤及现象

A检验亚硫酸钠试样是否变质试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝

酸沉淀不溶解

B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和浓盐酸――→加热气体――→通过

干燥有色布条褪色

C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液――→30%H2O2溶液――→稀

硝酸及淀粉溶液溶液变蓝色

D探究浓度对化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液――→加入FeCl3固体红

色变深

解析：A项，Na2SO3也能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO3，加稀硝酸，

BaSO3被氧化为BaSO4，白色沉淀也不溶解，不能检验Na2SO3试样是否变

质，错误；B项，MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成的氯气中含有水蒸气，氯

气与水蒸气反应生成的HClO也能使干燥的有色布条褪色，不能达到检验氯气是

否具有漂白性的目的，错误；C项，稀硝酸也能把碘离子氧化为I2，不能证明酸

性条件下H2O2的氧化性比I2强，错误；D项，对于化学平衡FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3＋3KCl，加入FeCl3固体增大了反应物的浓度，平衡正向移动，

生成更多的Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够达到探究浓度对化学平衡的影响，

正确。

答案：D

3．(2017•泰安模拟)下列根据实验现象得出的结论正确的是()

选项实验操作现象结论

A废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液蚀刻液中一定不含Cu2

＋

B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化

Fe2＋

CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置有机相呈橙

色氧化性：Cl2Br2

D葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀葡萄糖分子中含有醛

基

解析：由于废FeCl3蚀刻液中除了含有FeCl2和CuCl2，还可能含有大量的FeCl3，

加入铁粉先与FeCl3反应，然后再与CuCl2反应，故在废FeCl3蚀刻液中加入

少量的铁粉，若得到澄清溶液，蚀刻液中也含有铜离子，A错误；将硝酸亚铁样

品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，Fe3

＋不是稀硫酸氧化得到的，而是硝酸根在酸性环境氧化Fe2＋得到的，B错误；

Cl2不能置换出KBrO3中的溴元素，C错误；葡萄糖分子中的醛基可以在加热

的条件下把新制的氢氧化铜还原为砖红色的氧化亚铜，D正确。

答案：D

4．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分

数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()

A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗

标准KMnO4溶液V2mL

B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，

称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤