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高考化学氧化还原反应知识

有机的氧化是除氢或加氧，还原是除氧或加氢，若从化合价(氧

化数)的转变看，和无机的氧化还原反应是全都的。下面是我为大家

整理的关于高考化学氧化还原反应学问，盼望对您有所关心。欢迎大

家阅读参考学习!

高考化学氧化还原反应学问

第一片：概述

1.概念：一种物质被氧化，一种物质被还原的反应。(留意：该处

的“一种”是广义的“一种”，非就是一种，可能是多种。有被氧化、还

原的物质即可)

2.特征:有化合价的转变。

3.实质:有电子的转移。(电子的得失→形成离子键，共用电子对

的偏移→形成极性共价键，统称电子转移)

4.关系:

⑴氧化和还原的关系：

是一个反应的不同对象，相互对立，相互依存，不是两个孤立的

反应。像“买和卖”一样。

⑴和四类基本反应类型的关系：

置换反应肯定是氧化还原反应，复分解反应肯定是非氧化还原反

应，化合反应和分解反应不肯定。(留意：有单质参与或有单质生成

的化学反应，不肯定是氧化还原反应，如：同素异形体的转变等)

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⑴和有机氧化还原的关系

有机的氧化是除氢或加氧，还原是除氧或加氢，若从化合价(氧

化数)的转变看，和无机的氧化还原反应是全都的。

⑴几个重要概念间的关系

化合价上升→失电子→做还原剂→表现还原性→被氧化→发生氧

化反应→得氧化产物;

化合价降低→得电子→做氧化剂→表现氧化性→被还原→发生还

原反应→得还原产物

5.表示：

⑴单线桥法例：

⑴双线桥法例：

其次片：规律

1.守恒规律

参与氧化还原反应的各元素，化合价升降总数相等，即：氧化剂

得电子总数等于还原剂失电子总数，即电子守恒。

2.先后规律

氧化、还原性强的氧化、还原剂，优先被还原或氧化，如在FeBr2

和FeI2的混合液中滴入氯水，因还原性I-Fe2+Br-，所以，I-最先被氧

化，当Fe2+部分被氧化时，溶液中确定没有I-，Br-肯定还没有被氧

化。

3.价态规律：

⑴某元素处于最高价时，只有氧化性;最低价时，只有还原性;中间

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价态时，既有氧化性又有还原性。(留意：非价态愈高氧化性愈强，

价态愈低还原性愈强)。

⑴不同物质的同种元素，处于不同价态时，生成物往中间价态靠

拢(留意只靠近，不交叉。也有叫归中规律的)如：

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+H2O，氧化产物是S，还原产物是SO2。另：

浓硫酸可以干燥SO2(二者硫元素无中间价态，不反应)。

⑴元素处于中间价态时，一般可以向相邻价态歧化(也有叫歧化规

律的)，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.条件不同时，也有可能其他

歧化方式。

第三片：对比

即氧化、还原性强弱的对比，其常见标准有：

1.依据化学方程式。方程式全部物质中，氧化剂氧化性最强，还

原剂还原性最强。

2.依据反应条件。和同一氧化剂(或还原剂)反应的不同还原剂(或

氧化剂)，反应条件要求愈高，如：浓度、温度、压强等(不包括催化

剂)，其还原性(或氧化性)就愈弱。反之，愈强。

3.依据金属活动挨次表。愈靠前，还原性愈强(对应阳离子氧化性

愈弱，Fe3+氧化性强于Cu2+，是正常价态的对应离子)。

4..依据元素周期表。金属的还原性：同周期原子序数愈小(靠左)、

同主族原子序数愈大(靠下)，还原性愈强，。非金属的氧化性：同周期

原子序数愈大(靠右)、同主族原子序数愈小(靠上)，氧化性愈强(对应

阴离子氧化性愈弱)。

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5.依据电化学推断。

⑴原电池中：

①负极还原性强于正极，

②正极优先放电的阳离子氧化性强。

⑴电解池中：

①阳极优先放电的阴离子还原性强，

②阴极优先放电的阳离子氧化性强。

第四片：配平(1)

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