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高考化学元素周期表常见考点总结

在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，几乎贯穿了

化学学习的各个方面。下面就为大家详细总结一下高考中关于元素周

期表的常见考点。

一、元素周期表的结构

首先要清楚元素周期表的排列原则。元素周期表是按照原子序数递

增的顺序排列的，将电子层数相同的元素排成一个横行，称为周期；

把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，

称为族。

周期分为短周期（第一、二、三周期）、长周期（第四、五、六、

七周期）。短周期元素相对较为常见，需要重点掌握。

族分为主族（ⅠA族ⅦA族）、副族（ⅠB族ⅦB族）、第Ⅷ族

（包含三个纵行）和0族（稀有气体元素）。主族元素的化学性质具

有一定的相似性和递变性。

二、原子结构与元素周期表的关系

原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

元素所在的周期数等于其原子的电子层数，主族元素所在的族序数

等于其原子的最外层电子数。

同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属

性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增

强，非金属性逐渐减弱。

三、元素周期律

1、金属性和非金属性的递变规律

金属性：元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气越容

易，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。

非金属性：元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，气态

氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。

例如，在第三周期中，钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，硅、磷、硫、

氯的非金属性逐渐增强。

2、化合价规律

主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外），最低负化

合价＝最高正化合价8。

四、常见元素的性质

1、碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）

碱金属元素的原子最外层电子数都是1，化学性质活泼，具有强还

原性。随着原子序数的增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，单质

的密度逐渐增大（钾除外），熔沸点逐渐降低。

2、卤族元素（F、Cl、Br、I）

卤族元素的原子最外层电子数都是7，具有强氧化性。随着原子序

数的增大，卤族元素的原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，

气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

3、氧族元素（O、S、Se、Te）

氧族元素的原子最外层电子数都是6，化学性质具有一定的相似性

和递变性。氧气具有氧化性，硫既有氧化性又有还原性。

4、碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）

碳族元素的原子最外层电子数都是4，碳和硅在自然界中存在形式

多样。

五、元素周期表中的特殊位置

1、过渡元素

位于周期表中第ⅢB族到第ⅡB族之间，包括副族元素和第Ⅷ族元

素。过渡元素的单质和化合物具有独特的性质，许多过渡元素是良好

的催化剂。

2、镧系和锕系元素

镧系元素位于第六周期第ⅢB族，锕系元素位于第七周期第ⅢB族。

六、元素周期表与化学键

元素的性质与原子结构密切相关，进而影响化学键的形成。

一般来说，金属元素和非金属元素之间容易形成离子键，非金属元

素之间容易形成共价键。但也有特殊情况，如氯化铵中含有离子键和

共价键。

七、元素周期表与元素化合物的性质

利用元素周期表可以推测元素化合物的性质。

例如，同一主族元素的单质和化合物在化学性质上具有相似性。氯、

溴、碘的单质都具有氧化性，能与金属单质、氢气等发生反应。

八、元素周期表在推断题中的应用

在高考化学推断题中，元素周期表是重要的解题线索。通过已知元

素的位置、性质等信息，可以推断出其他未知元素，进而解答相关问

题。

总之，元素周期表是高考化学的重点和基础，同学们要熟练掌握其

结构、规律和常见元素的性质，才能在考试中灵活运用，取得好成绩。

在学习过程中，要多做练习题，加深对知识点的理解和记忆，同时注

重知识的整合和归纳，建立起完整的知识体系。相信通过努力，大家

一定能够在高考中攻克这一重要考点！