高考化学冲刺专题十反应热.pdfVIP

高考化学冲刺专题十反应热

考纲要求解析：

一、把握热化学方程式的含义：注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学

方程式中必须标明反应物和生成物的集合状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应

物和生成物的集合状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因

此能够用分数，但要注意反应热也发生相应变化。

二、能正确书写化学方程式:

1.△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用〝；〞隔开。放热

-1

反应，△H为〝-〞，吸热反应△H为〝＋〞，△H的单位一样为KJ·mol。

2.反应热△H的测定与条件有关。绝大多数△H是在25℃、101KPa下测定的。书写时可

不注明温度和压强。

3.热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子

反应的热效应。因此式中的计量数但是整数，也能够是分数。一样显现分数时是以某反应物

或生成物为〝1mol〞时其它物质才显现的，不能随便都写分数。

4.必须注明集合状态，用s、l、g分不表示固体、液体、气体。

-1

5.不管热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ·mol，但△H的数值与

反应式中的系数有关。

三、了解化学反应中的吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

1、中和热

〔1〕概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量，叫做该

物质的燃烧热。燃烧热的单位一样用kJ/mol表示。

〔2〕注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要明白得以下要点。

①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据差不多上在101kPa下测

定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

②规定可燃物的物质的量为1mol〔如此才有可比性〕。因此，表示可燃物的燃烧热的

热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常显现分数。例如，CH

818

的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示那么为

25

CH〔l〕+2O〔g〕=8CO〔g〕+9HO〔l〕；△H=－5518kJ/mol

818222

③规定生成物为稳固的氧化物．例如C→CO、H→HO(l)、S→SO等。

222

1

C〔s〕+2O〔g〕=CO〔g〕；△H=－110.5kJ/mol

2

C〔s〕+O〔g〕=CO〔g〕；△H=－393.5kJ/mol

22

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

④表达燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH的燃烧

4

热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。

3.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧

放出393.5kJ的热量。

2、中和热

〔1〕概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molHO，这时的反应热叫中和热。