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高考化学化学反应与能量变化(大题培优)含答案
一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）
1．ABC
、、三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
BSn__________，SnpH(“”“”“”)
①中极的电极反应式为极附近溶液的填增大、减小或不变
__________
。
C__________ABC
②中总反应离子方程式为，比较、、中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺
序是__________。
+-+2+
2H+2e=H↑Zn+2H=Zn+H↑BAC
【答案】增大
22
【解析】
【分析】
BSn-FeFeSnSn
①中形成原电池，比活泼，则为正极发生还原反应；
+2+
CZn-FeZn+2H=Zn+H↑
②中形成原电池，总反应为，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的
2
速率，金属作原电池正极时得到保护。
【详解】
BSn-FeFeSnSnH+Sn
①中形成原电池，由于比活泼，所以为正极，溶液中的在上获得
+-
2H+2e=H↑Sn
电子，发生还原反应，电极反应式为：；由于氢离子不断消耗，所以附近
2
+
溶液中c(H)减小，溶液的pH值增大；
-2++-
②锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e=Zn，正极：2H+2e
+2+
=H↑Zn+2H=Zn+H↑ABC
，总反应方程式为。发生化学腐蚀，发生电化学腐蚀，中发生
22
电化学腐蚀，由于锌比铁活泼，所以铁作原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于
化学腐蚀的速率，所以由快到慢的顺序是BAC。
【点睛】
本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性。一般情况下，在原
电池反应中，活动性强的电极在负极，失去电子，发生氧化反应；但也有例外。如Mg-Al-
NaOH溶液构成的原电池中，活动性弱的Al为负极，活动性强的Mg为正极。知道金属腐
蚀快慢的判断规律为：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴
极。
2．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别
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