高考化学专题复习《离子反应》(含配套习题及参考答案).pdfVIP

实用文档用心整理

离子反应

【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。

2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的

规律。

【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。要求能正确书

写离子反应方程式、电离方程式。主要题型有离子是否共存的判断，离子反应

方程式的书写、判断正误。

【知识梳理】

一、离子反应

1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。在中学阶段只要求

掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程

式。

2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。其类型有复分解型离子反应、氧化还原型

离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。

3、复分解型离子反应发生的条件：①

②③

二、离子方程式

1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它不仅表示一

定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。

2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。

写：

拆：

1

千里之行始于足下

实用文档用心整理

删：

查：

3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性

物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。对于微溶物，作为澄清液

反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。

如Ca(OH)、CaSO等。另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO－等。

243

4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定

律。

5、离子方程式正误判断规律（七看“”）

⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。

－2－＋－

⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO和H，HSO通常应写

334

2－＋－－

成SO和H，HCOO不可写成COOH等。

4

2＋2－

⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba与SO的离

24

2＋－

子反应，又要写Cu与OH的离子反应。