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高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第28讲水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版
学习资料
高考化学一轮复习第8章水溶液中的
离子平衡第28讲水的电离和溶液的
酸碱性教案新人教版
班级:科目:
-1-/21
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第28讲水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版
第28讲水的电离和溶液的酸碱性
[考纲要求]1.了解水的电离,离子积常数。2。了解溶液pH的定义。了解测定溶液
pH的方法.能进行pH的简单计算。
考点一水的电离
1.水的电离
+-+-c+
水的电离方程式为HO+HO⇌HO+OH或HO⇌H+OH。25℃时,纯水中(H)=
2232
c--7-1c+c-
(OH)=1×10_mol·L。任何水溶液中,由水电离出来的(H)与(OH)都相等.
2.水的离子积常数
Kc+c-K-14,K
(1)水的离子积常数:=(H)·(OH).25℃时,=1×10100℃时,=
WWW
1×10-12。
K
(2)影响因素:只与温度有关,升高温度,增大。
W
K
(3)适用范围:不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
W
K+-K
(4)揭示了在任何水溶液中均存在H和OH,只要温度不变,不变。
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3.影响水电离平衡的因素
K
(1)升高温度,水的电离程度增大,增大.
W
K
(2)加入酸或碱,水的电离程度减小,不变.
W
K
(3)加入可水解的盐(如FeCl、NaCO),水的电离程度增大,
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