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高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第28讲水的电离和溶液的酸碱性.pdf

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高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第28讲水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版

学习资料

高考化学一轮复习第8章水溶液中的

离子平衡第28讲水的电离和溶液的

酸碱性教案新人教版

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-1-/21

高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第28讲水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版

第28讲水的电离和溶液的酸碱性

[考纲要求]1.了解水的电离,离子积常数。2。了解溶液pH的定义。了解测定溶液

pH的方法.能进行pH的简单计算。

考点一水的电离

1.水的电离

+-+-c+

水的电离方程式为HO+HO⇌HO+OH或HO⇌H+OH。25℃时,纯水中(H)=

2232

c--7-1c+c-

(OH)=1×10_mol·L。任何水溶液中,由水电离出来的(H)与(OH)都相等.

2.水的离子积常数

Kc+c-K-14,K

(1)水的离子积常数:=(H)·(OH).25℃时,=1×10100℃时,=

WWW

1×10-12。

K

(2)影响因素:只与温度有关,升高温度,增大。

W

K

(3)适用范围:不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

W

K+-K

(4)揭示了在任何水溶液中均存在H和OH,只要温度不变,不变。

WW

3.影响水电离平衡的因素

K

(1)升高温度,水的电离程度增大,增大.

W

K

(2)加入酸或碱,水的电离程度减小,不变.

W

K

(3)加入可水解的盐(如FeCl、NaCO),水的电离程度增大,

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