高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习(含答案)-教学文档 .pdfVIP

高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习（含

答案）

在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

以下是高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习，请考生

练习。

1.在0.1molL-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结

果是()

①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c(H+)变小

④c(CH3COO-)变小

A.①④B.②④C.①③D.②③

【答案】A

2.下列说法不正确的是()

A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分

为电解质和非电解质

B.氨气的水溶液能导电，因此NH3是电解质

C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电

荷多少有关

D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小

【答案】B

3.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液

pH=(a+1)的措施是()

A.将溶液稀释到原体积的10倍

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B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2molL-1盐酸

D.升高溶液的温度

【答案】B

【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH??H++CH3COO-，

故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误;加入适量的

醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH

由a变成(a+1)，B项正确;加入等体积0.2molL-1盐酸，

虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H+)，溶液的pH减小，

C项错误;升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H+)增大，

溶液的pH减小，D项错误。

4.(2019佛山调研)下列物质的水溶液能导电且属于非电解

质的是()

A.酒精B.Cl2

C.SO2D.NH4NO3

【答案】C

5.(2019青岛检测)下列叙述中因果关系成立的是()

A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C.因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性

D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反

应实质是离子间的反应

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【答案】D

6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶

液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的

是()

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【答案】B

【解析】醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐

酸与醋酸的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH变化，A项

错误;随着被稀释溶液体积的增大，溶液中离子浓度在减小，

B项正确;温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C

项错误;由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液的pH相同，

醋酸的浓度比盐酸大，D项错误。

7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中

差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-9

4.210-10从以上表格中判断以下说法不正确的是()

A.在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO

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D.水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这

4种酸的强弱

【答案】C

【解析】在冰醋酸中4种酸的电离常数均很小，可以判断其

电离都是不完全的，A正确;HClO4的电离常数最大，酸性最

强，B正确;在冰醋酸中H2SO4是弱酸，其电离是不完全的且

为分步电离，C错误;4种酸在水中都是完全电离，而在冰醋

酸中呈现不同的电离常数，其酸性得以区分，D正确。

8.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加

入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化关系如

下图：

其中正确的是()

A.①③B.②④

C.①②③④D.都不对

【答案】D

【解析】①、③的