高考化学一轮复习 专题一 化学计量 第2讲 物质的量浓度及其溶液配制.pdfVIP

第2讲物质的量浓度及其溶液配制

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宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能

1.了解物质的量浓度(c)的含义。

根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的

2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶

单科量、溶质微粒数目。

质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进

命题科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目

行有关计算。

的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探

3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的

究;在探究中学会合作,能够正确分析实验过程中可能存在

量浓度溶液的方法。

的误差问题。

考点一溶液浓度表示方法和有关计算

1.物质的量浓度和溶质的质量分数

物质的量浓度溶质的质量分数

单位体积溶液里所含溶质的①物质溶液里②溶质质量与③溶液质

定义

的量量的比值

表达式④c=ω(B)=⑤×100%

B

常用单位⑥mol·L-1⑦1

关系

c=⑧或ω(B)=

B

-1-3

提醒①c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L;ρ为溶液密度,单位为g·cm;ω

-1

为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol。②从一定物质的量浓度溶液中取出任

意体积的溶液,其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。③公式推导及关系

图:c=⇨ω=。

2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下)

3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算

(1)同种溶质溶液稀释

a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即mω=mω。

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b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即⑨cV=cV。

1122

c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。

(2)同种溶质的溶液混合

a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即cV