高中化学第三章晶体结构与性质2分子晶体与共价晶体教案2.pdfVIP

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分子晶体与共价晶体

【教学目标】

1.借助分子晶体等模型认识晶体的结构特点。

2.能从范德华力、氢键的角度分析、理解分子晶体的物理性质。

3.学会比较晶体的熔、沸点。

【教学重难点】

分子晶体、共价键的结构特点与性质之间的关系

【教学过程】

1。新课导入

[模型展示]碘晶胞示意图

［学生回答］观察分析碘晶胞的结构特点及粒子间的作用力：

晶胞中只有分子.晶体中相邻分子间以分子间作用力相互吸引,

分子内原子以共价键相结合。

[过渡]像碘晶体,只含有分子的晶体称为分子晶体.除了分子晶体

外还有共价晶体，这就是我们这节课要学习的内容。

2.新课讲授

1。分子晶体

［获取概念]概念：只含分子的晶体称为分子晶体.

粒子间的相互作用力:分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相

互吸引,分子内原子之间以共价键结合。

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[学生活动]观察某些分子晶体的熔点,分析分子晶体熔点的特

点：分子晶体熔点低。

［讲解］分子晶体熔、沸点低，硬度小，易升华,不导电。

[设疑］哪些晶体属于分子晶体？

[回答］(1)所有的非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、

甲烷等；

(2)部分非金属单质，如卤素（X）、氧气(O)、硫(S）、氮气(N)、

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白磷(P)、碳60（C)、稀有气体等；

460

（3)部分非金属氧化物，如CO、P4O、SO等

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（4）几乎所有的酸;

(5)绝大多数有机物。

［强调］分子晶体在熔化时,只破坏分子间作用力而不破坏化学

键。

［讲解］只有范德华力，无分子间氢键，每个分子周围有12个

紧邻的分子,晶体这样的结构特征称为分子密堆积，如C、干冰、

60

I、O等。有分子间氢键但不具有分子密堆积特征，如HF、冰、

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NH等。

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[展示]干冰、冰、C60的晶胞结构。

［设疑]在分子密堆积中，为什么每个分子周围紧邻12个分子?

[回答］以干冰晶胞为例，以上面中心分子为中心,相邻分子有其

面顶角的4个分子、侧面中心的4个分子、与其面相邻的晶胞

的侧面中心的4个分子，即12个分子。

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［思考讨论]为什么水凝固成冰、雪、霜时，密度变小?

[回答]冰中水分子之间的相互作用力除范德华力外还有氢键，冰

晶体主要是水分子依靠氢键而形成的.由于氢键具有一定的方向

性,每个水分子与周围4个水分子结合，4个水分子也按照这样

的规律再与其他的水分子结合。这样,每个水分子中的氧原子周

围都有4个氢原子,氧原子与其中的2个氢原子通过共价键结合,

因此它们之间的距离较近一些，而与另外2个属于其他水分子

的氢原子靠氢键结合在一起。在这种排列中,分子的间距比较大，

留有相当大的空隙，比较松散.因此，液态水变成固态水，即水

凝固成冰雪、霜时,密度变小。

［讲解］干冰与冰外观很像、硬度也相似，而熔点却比冰的低

得多，在常压下极易升华。而且，由于干冰中的CO2之间只存

在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，