高中化学离子反应离子方程式教案.pdfVIP

离子反应

教学目标：

1.了解离子反应和离子方程式的含义

2.掌握离子反应发生的条件

3.学会离子方程式的书写方法

4.掌握溶液中离子能否大量共存的判断方法

教学重点：

离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法

电离知识复习

1.电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。

2非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。

电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。

【讨论】

现象

向盛5mlCuSO溶液的试管里滴加稀NaClA

4

溶液

向盛5mlCuSO溶液的试管里滴加稀BaClB

42

溶液

【问题探究】硫酸铜与BaCl溶液反应的实质

2

（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与BaCl所属类别；从酸、碱、盐电离的角度

2

分析，稀硫酸和BaCl的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小

2

关系）

【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与BaCl分别属于酸、

2

2+2-2+

盐类电解质→从电离的角度分析，硫酸铜与BaCl溶液中的所含微粒分别是Cu、SO、Ba、

24

-

Cl→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了

2+2-

化学反应→不难推断，白色难溶物是Ba与SO结合生成的BaSO沉淀→硫酸铜与BaCl溶

442

液反应的实质是溶液中的SO2-、Ba2+-相互结合BaSO沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反

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应实质是离子间的反应。

【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有

离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，

即离子方程式。

【板书】1、离子反应

2.离子方程式

⑴离子方程式的书写步骤

①写：正确书写化学方程式

②拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

2

离子反应、离子方程式CaCO2HCaCOHO

322

④查：检查两守恒——原子守恒、电荷守恒。

[练习]：1、NaOH+HSO2、KOH+HNO3、Ba(OH)+HCl

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[讨论分析]：上述反应的共同点：