高中化学一轮复习卤素.pdfVIP

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卤族元素

氯气

1．复习重点

1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。

2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。

2．难点聚焦

1．氯元素的知识网络

2．次氯酸、漂白粉的性质

HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多

方面的性质，经常用到以下几方面性质：

（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3HClOHCO3-，请分析下列反应：

少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO

（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶

液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发

生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：

硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO

漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-

（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2↑

（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：

Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO

Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO

例题精讲

例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）

A．B．活性炭C．氯水D．盐酸

选题角度：考查氯气的性质。此题学生往往因不清楚在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从

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而具有漂白能力而失分。

解析：具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），

能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使

之褪色，故D不正确。氯水因其成分中有及等，能使紫色石蕊试液变红，又

具有漂白性，使之漂白褪色。

解答：A、C

启示：关于学习时应注意下列几点：

氯的含氧酸有高氯酸（），氯酸（），亚氯酸（）和次氯酸（），

其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：

（1）它的化学式为，电子式为，结构式为H—O—Cl

（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。

（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（），

，比碳酸还弱（）。

（4）它具有不稳定性，见光分解，

（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化

碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。化学反应方程式如下：

（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：