2018年人教版高二化学选修4课时跟踪检测（二）　热化学方程式　中和反应反应热的测定.docVIP

课时跟踪检测(二)热化学方程式中和反应反应热的测定

1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是()

A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应的ΔH2大于零

C．该反应的ΔH2＝－571.6kJ/mol

D．该反应的ΔH2可表示36

2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol表示()

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

3．试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是()

A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5kJ/mol

B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5kJ/mol

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol

4．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应过程中的能量变化如图所示，则下列表述正确的是()

A．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH0

B．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH0

C．A＋BC＋DΔH0

D．C＋DA＋BΔH0

5．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)，判断下列说法中不正确的是()

A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则ab

C．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

D．16g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6

6．含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46

A．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)===eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ/mol

D．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)===eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol

7．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/mol，则1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为()

A．＋184.6kJ/mol B．－92.3kJ/mol

C．－369.2kJ/mol D．＋92.3kJ/mol

8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()

A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋890kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ/mol

D.eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝－890kJ/mol

9．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()

A．做该实验时环境温度为22

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10．已知在25℃、101kPa下，0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18(l)＋eq\f