高三化学物质结构 元素周期律知识点分析全国真题.pdfVIP

物质结构元素周期律

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1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们

之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6．以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7．了解元素周期表的结构；金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。

8．了解化学键的涵义；离子键和共价键的形成；有机化合物中碳的成键特征；有机化

合物的同分异构现象。

[知识点拨]

一．原子

1．原子的构成：

⑴原子的构成

AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

Z

⑵原子微粒间的数量关系：

①质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)

②中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数

③阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数

④阴离子：质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数

2．基本概念：

⑴质量数：指原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值的加和，也恰好等于

该元素的一种原子的质子数与中子数之和，但不能说成是“元素的质量数”。

⑵元素：指具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称，以游离态或化合态存

在于自然界。元素只论总类，不论个数，没有数量的含义，由核电荷数决定。

⑶核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素，如氧元素存在三种核

素：

161718

O、O、O。

888

⑷同位素

161718

①概念：质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素，如O、O、O

888

是氧元素的三种原子，互为同位素，即同一元素的不同核素之间互称同位素。

②同位素的特点：

A．同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质

及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

B．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般

是不变的。

二．原子核外电子排布的一般规律

1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步

升高的电子层。

2

2．原子核外各电子层最多容纳2n个电子。

3．原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

4．次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数

目不能超过32个。

[注意]以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时

候，最多为8个，而不是18个。

三．常见等电子体：

1．核外电子总数为10的粒子：

①分子：Ne、HF、HO、NH、CH。

234

2++3+++

②阳离子：Mg、Na、Al、NH、HO。

43

3-2----

③阴离子：N、O、F、OH、NH。

2

2．核外