高中化学二轮总复习课后习题 专题能力训练8 常见的非金属元素及其化合物 (2).doc

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专题能力训练8常见的非金属元素及其化合物

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O

B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

2.下列实验过程中,始终无明显现象的是()

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水,可用作制冷剂

4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是()

A.第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3

B.将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

5.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()

①

②

③

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

6.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种离子的物质的量变化如图所示,已知b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()

A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段Ⅳ表示IO3

二、非选择题

7.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。

Ⅰ.H2S的除去

方法1:生物脱H2S的原理如下。

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是。?

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。?

图1

图2

方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S。

(3)随着参加反应的n(H2O2

Ⅱ.SO2的除去

方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液

(4)写出过程①的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)?

从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理:。?

方法2:用氨水除去SO2。

(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的c(SO

专题能力训练8常见的非金属元素及其化合物

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.B解析:A项,氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可制得消毒液,A正确;B项,由于饱和次氯酸钠溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,B错误;C项,次氯酸钠具有强氧化性,在酸性条件下,能把氯离子氧化为氯气,C正确;D项,次氯酸的漂白性强于次氯酸钠,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增强漂白作用,D正确。

2.B解析:A项,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸氧化Fe2+