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2018年北师大附中（岳池校区）高考化学二轮学案（14）含答案

一、选择题

1．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为()

A．(4b－2a)/VB．(2b－2a)/V

C．(2b－a)/VD．(b－2a)/V

解析：根据题意Al3＋的物质的量为a/3mol，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为xmol，则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/Vmol·L－1。

答案：A

2．下列有关物质分类或归类中，正确的是()

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．只有①③B．只有②③

C．只有③④D．只有④

解析：水银是汞单质，是纯净物，故①错误；HD是由同种元素组成的纯净物，是单质，故②错误；明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，故③正确；C60、C70、金刚石、石墨是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故④正确，所以C选项正确。

答案：C

3．下列有关说法不正确的是()

A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性

B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)

C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸

D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能

解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。

答案：C

4．下列叙述正确的是()

①含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、H＋、Cl－可以大量共存

②0.1mol·L－1的AlCl3溶液中，Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)可以大量共存

③向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O

④加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)一定能够大量共存

⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O

⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgOeq\o(=====,\s\up7(高温))3Mg＋Al2O3

⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O

⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

A．⑤⑦B．③⑤

C．④⑥D．⑦⑧

解析：①含大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液呈碱性，H＋不能大量存在，错误；②Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生双水解反应：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；④加入铝粉放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NOeq\o\al(－,3)，若呈碱性，Ca2＋、Fe2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：MgAl，铝不能置换出Mg，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。故A项符合题意。

答案：A

5．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是()

A．H2S属于非电解质

B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生

C．大量吸入H2S对人体无害

D．H2S只有还原性没有氧化性

解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价