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2018年北师大附中（岳池校区）高考化学二轮学案（4）含答案

一、选择题

1．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()

编号

①

②

③

④

气体M

H2S

H2

NH3

NO

气体N

SO2

Cl2

HCl

O2

A.②④①③B．①②③④

C．④①②③D．①④③②

解析：设气体M、N的物质的量均为amol。

①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

amoleq\f(1,2)amol

n(SO2)＝eq\f(1,2)amol

②H2和Cl2混合不反应，n(气)＝2amol

③NH3＋HCl===NH4Cl

气体的物质的量变为0

④2NO＋O2===2NO2

amoleq\f(1,2)amolamol

n(气)＝eq\f(3,2)amol

答案：A

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()

A．1mol甲苯含有6NA个C—H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

解析：A项，1mol甲苯的苯环上含5NA个C—H键，甲基上含3NA个C—H键，共含有8NA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18gH2O即1molH2O中含有10NA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)＝eq\f(56g,56g·mol－1)＝1mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3mol电子，根据电子守恒，应生成1.5molSO2即生成1.5NA个SO2分子，错误。

答案：B

3．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是()

A．X的化学式为Na2CO3

B．在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物

C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L

D．当有3molCO2参加反应时，转移电子数目为4NA

解析：由原子守恒可知X为Na2CO3，A项正确；Na作还原剂，发生氧化反应，CO2作氧化剂，发生还原反应生成C，C为还原产物，B项正确；0.4molNa反应时，消耗0.3molCO2，不知道状态，无法判断体积，C项错误；题给反应转移电子数为4e－，D项正确。

答案：C

4．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸

钠溶液

②过量的

双氧水

③适量KI-淀

粉溶液

实验现象

溶液呈

紫红色

溶液紫红色消

失，产生气泡

溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O

解析：依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnOeq\o\al(－,4)能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。

答案：C

5．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是()

A．具有良好的导电性和透光性

B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高

C．石墨烯、金刚石互为同素异形体

D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物

解析：石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，由于最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正确；石墨烯属于碳的单质，不是新型有机化合物，B错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；石墨烯属于碳的单质，碳能在氧气中燃烧，完全燃烧时生成CO2，不完全燃烧时生成CO，D正确。

答案：B

6．下列