2018年北师大附中（岳池校区）高考化学二轮练习（21）含答案.docVIP

2018年北师大附中（岳池校区）高考化学二轮练习（21）含答案

一、选择题

1．化学与资源、环境、生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是()

A．太阳能电池可将太阳能转化为电能

B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D．高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

解析：煤的液化是把固体煤炭通过化学加工，使其转化成为液体燃料的过程，其中的碳元素质量并没有减少，因此不能减少二氧化碳等温室气体的排放。

答案：C

2．下列有关电解质的说法中正确的是()

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。

答案：B

3．下列离子方程式书写正确的是()

A．FeO固体放入稀硝酸中：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．过量的铁粉与稀硝酸反应：

Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

解析：稀硝酸为氧化性酸，FeO、Fe(OH)2中＋2价的Fe被氧化为Fe3＋，A、C错误；铁粉过量时，生成的Fe3＋与Fe继续反应生成Fe2＋，B错误；I－具有较强的还原性，因而氢碘酸可把Fe(OH)3还原为Fe2＋，D正确。

答案：D

4．下列除杂的操作不正确的是()

A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤

解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入Mg与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。

答案：C

5．用下列三种途径制备等质量硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列有关叙述不正确的是()

A．所消耗的铜的物质的量是：途径①＝途径②＝途径③

B．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

C．途径③污染最小又节省硝酸，是合适的方法

D．途径①反应最快反应又放热，是合适的方法

解析：依据反应前后铜元素守恒，可知三种途径消耗的铜的物质的量相同，A正确；依据化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO，CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O，反应消耗的硝酸的物质的量，途径①＞途径②＞途径③，B、C正确；途径①原料利用率低，且产生污染性气体，不是最合适的方法，D错误。

答案：D

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()

A．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA

B．0.1molNH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NA

C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

D．58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子

解析：NO分子中有1个氧原子，CO2中有2个氧原子，则标准状况下22.4L混合气体中含氧原子的个数为NA～2NA，A项错误；0.1mol氨气含有0.1mol氮原子，B项正确；氮气和氢气的反应是可逆的，不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，C项错误；氯化钠为离子晶体，氯化钠固体中没有氯化钠分子，D项错误。

答案：B

7．化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是()

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molH—H键和1molC