备战2025年高考精品化学课件：铜及其化合物 金属的冶炼.pptVIP

D123456789101112131412345678910111213149.[海南高考]铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：Cu＋H2O2＋H2SO4

1234567891011121314Cu＋

酸性防止

Fe3＋水解生成Fe(OH)31234567891011121314反应①中的氧化剂为。现取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反

应后，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00

mL，此溶液中Cu2＋的浓度为mol·L－1。Cu2＋0.1250(3)溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：123456789101112131410.[2022山东]高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe

元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.21234567891011121314A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2～4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成D1234567891011121314[解析]123456789101112131411.0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)

如图所示：DA.200℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2OB.胆矾晶体存在的最高温度为102℃C.实验室灼烧固体所需器材除热源外，还需要坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等D.继续升高温度，当固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)为28.8％时，所得固

体产物为黑色12345678910111213141234567891011121314固体残留率为28.8％时，剩余固体的质量为0.80g×28.8％＝0.2304g＜0.512

g，说明此时CuSO4开始分解，生成铜的氧化物，铜元素质量不变，则氧元素

的质量为0.2304g－64g·mol－1×0.0032mol＝0.0256g，其物质的量为

0.0016mol，由此可确定固体的组成为Cu2O，Cu2O是一种砖红色固体，D项

错误。123456789101112131412.氧化亚铜(Cu2O)和溴化亚铜(CuBr)均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性

溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜不稳定，易被氧化，常用作有机合成原料和反应

催化剂。2212214H＋溶液由蓝色变为

无色防止

CuBr被氧化12345678910111213141234567891011121314①配制490mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量为g。②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察

到，则说明样品中含有Cu2O杂质。[解析]①容量瓶的选择原则为“大而近”，故需选用500mL的容量瓶，即配制

500mLCuSO4溶液，则m(CuSO4·5H2O)＝0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。

②Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4，Cu不溶于稀硫酸，如果向样品中加稀硫酸后

有红色固体剩余，说明样品中含有Cu2O。12.5有红色固体剩余(2)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。1234567891011121314(3)某小组同学取一定量含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验(部分夹持装置

已省略)，以测定Cu2O的纯度。①装置a中所加的酸X是(填化学式)。H2SO4