高中化学二轮总复习课后习题 专题能力训练10 化学实验设计与评价 (2).doc

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专题能力训练10化学实验设计与评价

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.以下实验设计能达到实验目的的是()

选项

实验目的

实验设计

A

除去NaHCO3固体中的Na2CO3

将固体加热至恒重

B

制备无水AlCl3

蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C

重结晶提纯苯甲酸

将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D

鉴别NaBr和KI溶液

分别加新制氯水后,用CCl4萃取

2.下列由实验得出的结论正确的是()

选项

实验

结论

A

将适量苯加入溴水中,充分振荡后,溴水层接近无色

苯分子中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应

B

向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体

该溶液中一定含有S2O

C

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加热,然后加入新制Cu(OH)2,加热,未观察到砖红色沉淀

蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

D

相同条件下,测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈碱性,后者呈中性

非金属性:SC

3.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是 ()

二、非选择题

4.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2

③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2

4Ag(NH3)2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3

(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为。?

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是。?

(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并。?

(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为。?

(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:??(实验中须使用的试剂有:2mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4)。?

5.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。

Ⅰ.测定原理:

碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓。酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:③2S2O32-+I2S4O62

Ⅱ.测定步骤:

a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。

b.向烧瓶中加入200mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。

d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。

e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。

f.……

g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题:

(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为。?

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是。?

①滴定管②注射器③量筒

(3)搅拌的作用是。?

(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为。?

(5)步骤f为。?

(6)步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:(填“是”或“否”)。?

(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(