备战2025年高考精品化学课件：分子结构与物质的性质.pptVIP

A.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高B1234567891011121314[解析]CI4、CBr4、CCl4、CF4均为分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随

相对分子质量的减小而减小，故熔、沸点逐渐降低，A项不符合题意；HF、HCl、

HBr、HI的热稳定性与分子中极性共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，B项符

合题意；NH3和H2O之间形成氢键，增大NH3在水中的溶解度，与分子间作用力有

关，C项不符合题意；题述4种烷烃属于分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子

间作用力越强，沸点越高，分子式相同的同分异构体，支链越多沸点越低，故4种

烷烃的沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，D项不符合题意。1234567891011121314①NH3的熔、沸点比PH3的高②丙三醇的黏度大于乙醇的黏度③冰的密度比液态水的密度小④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥HF的稳定性强于同主族其他元素的氢化物的稳定性A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①③⑤⑥D.①②③⑥B1234567891011121314[解析]序

号原因结果结论①NH3分子间存在氢键NH3的熔、沸点比PH3的高有关②醇分子中羟基越多，形成的氢键越多，

醇的黏度越大丙三醇的黏度大于乙醇的黏

度有关③在液态水中，通常是几个H2O分子通过

氢键结合，而冰中H2O分子大范围地以

氢键结合，使冰的结构中有许多空隙冰的体积比等质量的液态水

的大，密度比液态水的小有关1234567891011121314序

号原因结果结论④尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形

成的氢键多尿素的熔、沸点比醋酸的高有关⑤邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基

苯甲酸形成分子间氢键前者的熔、沸点低于后者的

熔、沸点有关⑥键能H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI无关1234567891011121314D1234567891011121314[解析]乙醛和HCN发生加成反应，乙醛中碳氧双键间的π键断裂，HCN中H—C极

性键断裂，显正电性的H加到显负电性的O上形成羟基，该反应中有极性键断裂，A

项不符合题意；乙酰氯中的C—Cl键断裂，NH3中的一个N—H键断裂，C和N形成极

性键，H和Cl形成极性键，生成乙酰胺和HCl，反应中有极性键断裂，B项不符合题

意；乙醇和HBr发生取代反应，乙醇中的C—O极性键断裂，HBr中的H—Br极性键

断裂，形成C—Br极性键和H—O极性键，该反应中有极性键断裂，C项不符合题

意；丙烯和氢气加成，断裂的是碳碳双键间的π键和氢气分子中的H—H非极性键，

该反应中没有极性键断裂，D项符合题意。1234567891011121314A.甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中含有1个手性碳原子B.互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同C.互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理性质、化学性质却几乎

完全相同D.互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理性质、化学性质也不同[解析]CH2OH—CHOH—CH2OH中不存在手性碳原子，A错误。手性异构体为具

有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键的种类和数目完全相同，B

正确。互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，C错误。互为手

性异构体的化合物，分子组成相同，D错误。B1234567891011121314A.铁原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同B.基态Fe2＋的未成对电子数为5C.K3[Fe(CN)6]中提供孤电子对的是CN－D.1mol配合物K3[Fe(CN)6]中所含的π键数目为6NAC1234567891011121314[解析]铁原子的2p和3p轨道的形状相同(均为纺锤形)、能量不同(能量：3p＞2p)，

A错误；基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6，故未成对电子数为4，B错误；

K3[Fe(CN)6]中Fe3＋提供空轨道，CN－提供孤电子对，